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Equilibrio químico
Es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo generalno son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámicoConstante de equilibrio
es la actividad (concentración molar x coeficiente de actividad) y α el coeficiente estequiométrico de la sustancia química A y así sucesivamente. Es solo una convención el poner las actividades de losproductos como numerador y de los reactivos como denominadores.
Para el equilibrio en los gases, la actividad de un componente gaseoso es el producto de los componentes de la presión parcial y del coeficiente de fugacidad.
Para el equilibrio en una solución, la actividad es el producto de la concentración y el coeficiente de actividad. Es una práctica común el determinar las constantes deequilibrio en un medio de fuerzas iónicas altas. Bajo esas circunstancias, el cociente de los coeficientes de actividad son constantes efectivamente y la constante de equilibrio es tomada para ser un cociente de concentración.
Tipos de equilibrio
Equilibrio homogéneo
Llamamos equilibrio homogéneo a aquél en el cual todas las especies se encuentran en la misma fase. Son ejemplos de equilibrioshomogéneos:



En el caso de los equilibrios donde intervienen gases, ya hemos visto que podemos usar la constante de equilibrio relacionada con las presiones parciales. Además, si tenemos en cuenta la ecuación de los gases ideales, vemos que debe existir una relación entre Kp y Kc. En el caso del siguiente equilibrio homogéneo:

Esta relación sería:

Sustituyendo cada presión parcial por sucorrespondiente relación con la concentración:

Donde es la resta entre la suma de los coeficientes estequiométricos de los productos menos la suma de los coeficientes estequiométricos de los reactivos
Equilibrio heterogéneo
Se dice que es heterogéneo cuando coexisten en él sustancias que se encuentran en distintas fases, por ejemplo, sólidos y gases.
Un equilibrio heterogéneo sería el siguiente:2 CO (g)  C(s) + CO2 (g)
la constante Kp' de este equilibrio sería:

Las presiones parciales de las sustancias sólidas a temperatura constante, son constantes, por tanto la presión parcial del C(s) puede englobarse en la constante de equilibrio, resultando:

Lo mismo ocurre con los sólidos y líquidos puros ya que su concentración, equivalente a su densidad, es constante para unatemperatura determinada.
Por tanto, como regla general aplicable a los equilibrios heterogéneos, se puede decir que en las expresiones de la constante de equilibrio solamente incluimos a las sustancias gaseosas o en disolución.
Relación entre las constantes de equilibrio. Kp -kc
Una vez definidas las constantes de equilibrio, Kc y Kp vamos a ver la relación que existe entre ellas:
En un gas encerrado enun recipiente se cumple: Pi.V=niRT.
La concentración de este gas será ci = ni/V, por lo tanto, Pi=ci.R.T. Sustituyendo en la expresión de Kp resulta:

Kp y Kc son sólo función de la temperatura.
Las dos constantes de equilibrio coinciden numéricamente sólo cuando no hay variación en el número de moles, es decir, cuando  n=c+d-a-b=0.
 
EQUILIBRIO IÓNICO
Elequilibrio iónicoEs un tipo especial de equilibrio químico, caracterizado por la presencia de especies químicas en solución acuosa, las cuales producen iones Las especies que producen en solución cargas son denominadas
Electrolitos
. Un electrolitos cualquier especie que permite la conducción de la corriente eléctrica.
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ÁCIDOS Y BASES
En 1923, dos científicos llamados Johannes N.Brönsted y T.M.Lowry, caracterizaron...