ciencias

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
Facultad de Ingeniería Química
Carrera de Ingeniería Química

OPERACIONES UNITARIAS III
Tema: APLICACIONES DE LA ABSORCIÓN DE GASES,

Nombre: Guacho Pachacama Edison Armando

Profesor: Ing. Mario Calle

Semestre: Séptimo
Paralelo: Primero

FECHA DE ENTREGA: 06 de Septiembre del 2013

Cite 3 aplicaciones industriales de procesos de producción dondese
utilice la absorción de gases como parte del proceso de
transformación.
Para cada caso, describa el proceso y resalte la importancia de la
absorción de gases.
1. Elaboración del ácido sulfúrico método de contacto
En su forma pura, el ácido Sulfúrico es un líquido aceitoso, sin color y sin
olor. Es muy corrosivo. En su forma comercial está usualmente impuro y su
coloración es pardusca.El ácido Sulfúrico puede formar soluciones con el agua en cualquier
proporción. Las soluciones acuosas de ácido Sulfúrico se nombran de
acuerdo con el porcentaje en peso de Acido en la solución
Proceso
1.1. Obtención de SO2
Materia prima: azufre (PF = 115 ºC)

1.2. Calentamos el azufre líquido
1.3. Hacemos la combustión con aire
1.4. Depuración de gases de entrada, Impurezas aeliminar: polvo, AsO3,
haluros y agua.
1.5. Oxidación de SO2 a SO3 en presencia de un catalizador (V2O5)

1.6. Absorción de SO3
La absorción directa del SO3 sobre agua no se utiliza, porque el fuerte
desprendimiento de calor en la reacción lleva a ebullición la solución

1.7.

Absorción de SO3 en ácido diluido

1.8. Absorción de SO3 en ácido concentrado(ácido sulfúrico
fumante)

2.Obtención del formaldehído con catalizador de plata
En las primeras plantas de la fabricación de formaldehído el metanol era
oxidado por medio del uso de catalizadores de cobre, que han sido casi
completamente reemplazados por catalizadores de plata. La reacción
catalítica de oxidación ocurre a presión atmosférica y a una temperatura
que ronda entre los 600ºC y 650ºC y puede ser representada pordos
reacciones que ocurren simultáneamente.
CH2OH + ½ O2

HCHO + H2O DH = -156 KJ

CH3OH

HCHO + H2 DH = 85 KJ

Entre el 50% y el 60% es formado por la primera reacción, que es
exotérmica, y el resto por la segunda reacción, que es endotérmica.
En resultado neto de ambas reacciones es una reacción exotérmica.
El monóxido y dióxido de carbono y el ácido fórmico son subproductoscausados por otras reacciones.

Proceso de obtención de formaldehído a partir del metanol con catalizador
de plata.

En el proceso hay pérdidas físicas y pequeñas cantidades de metanol en el
producto final por lo que el rendimiento global del metanol varía entre el
86% y 90% en peso. Es decir del metanol que ingresa a la planta entre un
86% a un 90% en peso del mismo se transforma enformaldehído.
Se genera una mezcla de alimentación soplando aire en un recipiente con
metanol calentado, generando así gases que se mezclan luego con vapor de
agua. La mezcla pasa por un sobrecalentador yendo luego hasta el
catalizador de plata donde se produce la reacción antes mencionada.
La mezcla de gases que sale del reactor contiene formaldehído, metanol,
hidrógeno, gases inertes provenientesdel aire y otros subproductos en
menor proporción.
La mezcla es rápidamente enfriada en un generador de vapor de agua y
luego en un intercambiador de calor con agua. Posteriormente ingresa por
la parte inferior de una torre de absorción.
En la torre de absorción el formaldehído y el metanol pasan al agua
que fluye en contracorriente, separándose de los gases inertes del

aire, hidrógenoproporciones.

y

otros

que

se

encuentran

en

pequeñas

La mezcla líquida formada por el formaldehído junto con el metanol en agua
es o enviada a una torre de destilación fraccionada (rectificación) donde el
metanol es recuperado para ser reutilizado en el reactor y se obtiene el
formaldehído en solución acuosa a una concentración del 55% en peso. Esta
es enfriada en un...