Ciencias

PESO ATOMICO (PA)
 Corresponde a la masa promedio de los distintos
isótopos de un elemento, considerando la abundancia
relativa de ellos en la naturaleza.
 El PA es un número relativo (C12) por lo que no lleva unidades.
 El PA tiene diferentes significados:

 peso en g de 1 mol de átomos
 peso en unidades de masa atómica (uma) de un átomo
1 uma = 1.66*10-24 g

PA. carbono es12,011 uma; el del hidrógeno 1,0079 uma;
significa que el átomo de carbono tiene una masa doce veces
superior a la del hidrógeno.

• La masa atómica se calcula de isótopos de un elemento y su
abundancia relativa. Por ejemplo, el carbono en forma natural
contiene tres isótopos: 12C (98.892% de abundancia); 13C (1.108%
de abundancia), y 14C (2.0 x 10-10 % de abundancia). Las masas de
estosisótopos son 12 uma, 13.00335 uma y 14.00317 uma.
El cálculo:
• (0.98892)(12 uma) + (0.01180)(13.00335 uma) + (2.0 x10-12)(14.00317 uma)
= 12.011 uma

El cloro que se encuentra en forma natural tiene 75.53% de 35Cl, y
34.969 uma, y 24.47% de 37Cl, 36.966 uma.
Calcule la masa atómica promedio (el peso atómico) del cloro.
Respuesta = 35.46 uma

PESO MOLECULAR (PM)

Es por definición elpeso de una molécula (uma) y equivale a la suma de
los pesos atómicos de todos los átomos que la forman.

Ejemplo:
Determinar el PM del H3PO4 y Fe2(SO4)3
H:

3* 1 = 3
1 * 31 = 31
4 * 16 = 64
PM = 98 g/mol

O:

P:-1 mol de H PO pesa 98 g
3
4
-6,02*1023 moléculas de H3PO4 pesan 98 g -1
molécula de H3PO4 pesa 98 uma

Calcular cuántos moles de sodio hay en 50 g del elemento.
PANa = 23

1 mol Na
X moles

→
→

23 g
50 g

X = 2.17 moles

Determinar el número de átomos que hay en 50 g de Na.

6.02*1023 átomos → 23 g
X
átomos → 50 g

X = 1.31*1023 átomos

EJERCICIOS
1. Calcular el PM de los siguientes compuestos:
a) Na2S2O7

b) O2

c) Ca3(PO4)2

2. Calcular cuántos moles hay en 100 g de:
a) N 2

b) Cu

c) Cloruro de sodio

3. Calcularcuánto pesan:
a) 0,25 moles de agua b) 1 molécula de glucosa

4. Determinar la composición centesimal de la glucosa. A partir de este
antecedente determine los g de H en 1 kg del azúcar.

Nº MOLES (n)
PA(PM)

MASA

PV=nRT (22.4L, CN)

NA
Nº PARTICULAS

VOLUMEN
(Sólo gases)

¿Qué volumen ocupan 5,1 g de NH3 en CN?
MASA
PM

MOL
22,4 L

VOLUMEN

m
5,1g
n=
=
=
PM 17 g /mol

N: 1*14 = 14
H: 3* 1 = 3
1 mol
0,3 moles

22,4 L
X

X = 6,72 L

0,3 moles

También en los cálculos con unidades químicas es posible
usar el factor de conversión
Ejemplos:
1. Determinar cuántos átomos hay en 10 g de Ca, PA=40.
En 1 mol de átomos de Ca pesan 40 g.
40 g de Ca
6,02*1023 átomos
10 g de Ca
x átomos
= 1,5*1023 átomos Ca.

→
→

2. Determinar cuántopesan 10 átomos de calcio.
6,02*1023 átomos Ca → 40 g Ca
10 átomos Ca → X g Ca

= 6,6*10-22 g Ca.

3. Determinar el volumen que ocupan en CN 20 mg de O 2 (PA =16).
32 g O2

→

20 mg (1g/1000mg) O2

22,4 L O2
→

X

L O2

= 0,014 L = 14 mL

EJERCICIOS para vuestra entretención
1. ¿Cuántos átomos representan las siguientes fórmulas?:
a) Fe(OH)3
d) CaH(SO3)

b) CuSO4*5 H2Oc) (NH4)3PO4

e) K2Cr2O7

f) Ni(NO2)3

2. Escribir el nombre de los compuestos del problema 1.
3. Determinar el peso molecular de los compuestos del problema 1.
4. ¿Cuántos moles y átomos hay en 100 g de cada compuesto del problema 1?
5. ¿ Cuántos moles de átomos de O hay en 100 g de Fe(OH) 3.
6. Calcular el peso (g) de 1 átomo de sodio; carbono.
7. Para una muestra de 0,05 moles deagua calcular:
a. Gramos de agua
b. Volumen de agua líquida a temperatura ambiente
c. Número de moléculas de agua
d. Número de átomos de oxígeno
8. Determinar el número total de átomos en las siguientes expresiones:
moléculas de Fe(OH)3 b) 6 moles H2O c) 20 g de MgO

a) 2

LEYES DE COMBINACIÓN
Fines del siglo XIX los químicos conocían las diferencias entre elemento y
compuesto y se...