ciencias

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Facultad de Ciencias Naturales
Departamento de Química







Título: Determinación potenciométrica de fluoruro en agua utilizando unelectrodo selectivo










8 de octubre del 2014
Extracto
En este experimento se determinó potenciométricamente la concentración de fluoruro en dos diferentes muestras: de agua y unadesconocida. Para esto, se construyó una curva de calibración, con su respectivos límites de detección 12 ppb y 20 ppb, a base de soluciones estándares (.6ppm, 1.0ppm, 2.0ppm de F-) y con la ayuda de unelectrodo selectivo a F- se pudo medir los mili-voltios. Dichas soluciones, tanto los estándares como la de límite de detección, se hicieron en base a la solución [10ppm]. En base a eso, se calculócuantos gramos de NaF eran equivalentes a una solución con concentración [100ppm] de F-. Luego que se determinó que la cantidad de gramos necesarios para crear una solución de (100.00±0.08) mL conconcentración [100ppm] de F era (.0221±0.0001) g de NaF, se disolvieron. Gracias a la fórmula: M1V1=M2V2, se creó una solución con concentración [10ppm] de la cual, gracias a la misma fórmula, se determinólos mililitros de las alícuotas pertinentes para crear las soluciones estándares y el límite de detección. Ya preparadas las soluciones estándares, se midió el voltaje (en mili-voltios) provenientede cada una de dichas soluciones, y el voltaje de las muestras. La gráfica de la curva de calibración de las soluciones estándares responde a la ecuación: E= k + en donde, con un arreglo matemático,la misma corresponde a una ecuación punto pendiente (y = mx+b) en donde y corresponde a los mili-voltios, m a la pendiente, x al –log [concentración] y b es constante. Al llevar dichos valores agráfica resultó la ecuación: y = 59.742x – 247.53, en donde la pendiente resultó ser 59.742. También se hizo la curva del límite de detección la cual obtuvo, la ecuación: y=2.2538x + 68.227, en donde la...