Ciencias

1. ¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlaces de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el acido acético a partir de la conductividad desus disoluciones acuosas?

sustancia | Punto de fusión | solubilidad | Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad |
NaCl | 1.070 K | 35.9g /100g H2O a 20C

36.1 g/ 100 gH2O a 30C

36.4 g / 100 g H2O a 40C | Iónico soluble |
KNO3 | 607 K | La solubilidad de KNO3 es mayor conforme aumenta la temperatura. | la unión de 2 o más sustancias en proporción variable |Sacarosa | Energía hidrolizar | Es un disacárido que no tiene poder sobre el reactivo de Fehling y el reactivo de Tollens | dicarbonílico ya que son los dos carbonos reductores de ambos monosacáridos|
H2O (destilada) | 0,334 kJ/ | líquida es muy estable y varía poco con los cambios de temperatura y presión. | Hidrogeno y oxigeno |
Solución de acido acético | El punto de fusión es 16,6 °C y| el ácido acético puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada ,el acetato | Química orgánica y química inorgánica |
Aceite vegetal | | está constituido por glicerina ytres ácidos grasos. | Compuesto organico |

2. Hipótesis
Si es posible ya que al momento experimentar sabremos su conductividad etc.

2. Procedimiento experimental:

Materiales |Sustancias |
Probador de conductividad eléctrica | Cloruro de sodio solido |
Vasos de precipitación de 50 mL | Nitrato de potasio solido |
| Sacarosa solido |
| Agua destilada |
| Solución deacido acético |
| Aceite vegetal |

Procedimiento:
I) Deposita una pequeña cantidad de cada una de las sustancias solidas en los vasos de precipitación, y agrega agua. registra tusobservaciones.
II) En cada una de las soluciones preparadas, determina la conductividad eléctrica con el probador.
III) Determina la conductividad eléctrica para las soluciones restantes.
IV)...