Ciencias







Introducción
La disposición de los electrones en los átomos está sujeta a las reglas de la mecánica cuántica. En particular la configuración electrónica viene dada por una combinación de estados cuánticos que son solución de la ecuación de Schrödinger para dicho átomo.
Una de las restricciones de la mecánica cuántica no explícitamente contenida en la ecuación de Schrödinger es quecualquier conjunto de electrones en un mismo estado cuántico deben cumplir el principio de exclusión de Pauli por ser fermiones. Dicho principio implica que la función de onda total que describe dicho conjunto de electrones debe ser anti simétrica. Por lo tanto, en el momento en que un estado cuántico es ocupado por un electrón, el siguiente electrón debe ocupar un estado cuántico diferente.
El conjuntode números cuánticos más ampliamente estudiado es el de un electrón simple en un átomo: a causa de que no es útil solamente en química, siendo la noción básica detrás de la tabla periódica, valencia y otras propiedades, sino también porque es un problema resoluble y realista, y como tal, encuentra amplio uso en libros de texto.
En mecánica cuántica no-relativista, él ha miltoniano atómico de unátomo hidrogenoide consiste de la energía cinética del electrón y la energía potencial debida a la fuerza de Coulomb entre el núcleo y el electrón. En átomos más generales es necesario incluir la energía de interacción entre diferentes electrones. La energía cinética puede ser separada en una parte debida al momento angular, del electrón alrededor del núcleo, y el resto.
En este trabajo se presentarauna breve investigación sobre la configuración electrónica pero de igual manera aprenderemos sobre los números cuánticos.




Objetivos
General
Aprender sobre los números cuánticos y también sobre la configuración electrónica.
Específicos
Conocer el uso de la configuración electrónica incluyendo sus usos.
Conocer en que ocasiones se utilizan los números cuánticos químicamente.Justificación
En física de partículas diversas leyes de conservación y simetrías se expresan como suma o multiplicación de números cuánticos. Así en interacción de partículas en las que existe cambio de identidades de las partículas, vía creación o destrucción de partículas:
la suma de los números cuánticos aditivos de las partículas antes y después de la interacción deben ser idénticos.
el productode los números cuánticos multiplicativos de las partículas antes y después de la interacción deben ser idénticos.
Un ejemplo de número cuántico multiplicativo es el tipo paridad (\pm 1), cuando un sistema experimenta un cambio bajo algún tipo de interacción que cambia la paridad el resultado de multiplicar los diferentes multiplicandos asociados al tipo de paridad de cada parte del sistema debequedar invariante.
Niels Bohr fue el primero en proponer 1923 que la periodicidad en las propiedades de los elementos se podía explicar mediante la estructura electrónica del átomo. Su propuesta se basó en el modelo atómico de Bohr para el átomo, en el cual las capas electrónicas eran órbitas electrónicas a distancias fijas al núcleo. Las configuraciones originales de Bohr hoy parecen extrañas parael químico: al azufre se le asignaba una configuración.
Todos estos elementos son de suma importancia debido a que se caracterizan como una de las leyes principales de la química básica que es importante aprender para poder tener conocimientos químicos.






Marco teórico
Configuración electrónica
En física y química, la configuración electrónica indica la manera en la cual los electrones seestructuran o se modifican en un átomo de acuerdo con el modelo de capas electrónicas, en el cuál las funciones de ondas del sistema se expresa como un producto de orbitales anti simetrizadas. La configuración electrónica es importante porque determina las propiedades de combinación química de los átomos y por tanto su posición en la tabla periódica.
El principio de exclusión de Pauli fue un...