Cinética de la reacción de solvólisis del cloruro de tert- butilo
Páginas: 5 (1145 palabras)
Publicado: 22 de junio de 2010
Universidad de Santiago de Chile
Facultad de Ingeniería
Departamento de Ingeniería Química
Ingeniería en Biotecnología.
INFORME DE LABORATORIO N°3
CINÉTICA DE LA REACCIÓN DE SOLVÓLISIS DEL CLORURO DE TERT- BUTILO
Objetivos
Demostrar que la reacción de solvólisis del cloruro de tert-butilo es una reacción de primer orden. Además, determinar su constante de velocidad y los parámetros deArrhenius.
Introducción
En fisicoquímica, existe un área de estudio relacionado con la velocidad en que las moléculas interaccionan entre sí que está condicionada por distintas variables las que pueden ser la temperatura, concentración, características intermoleculares de cada componente, catalizadores, etc. Esta área se denomina cinética química.
Para el caso de la temperatura como factorinfluyente, la rapidez de reacción es proporcional a ésta, ya que la energía cinética de las moléculas incrementa y por consiguiente existe mayor interacción y choques consecutivos.
También es importante el estado en que se encuentren los reactivos, ya que si se encuentran en la misma fase facilitara la reacción y de este modo la velocidad de la reacción.
Si se requiere aumentar o reducir lavelocidad del proceso químico, se pueden utilizar los catalizadores que modifican la energía de activación de la reacción sin interferir en su resultado final, y con la cualidad de poder ser retirados y reutilizados.
Otra característica importante al analizar la velocidad de una reacción es de la concentración que presentan las especies involucradas. Una reacción es más rápida cuando sus reactivosse encuentran en una mayor concentración (colisiones efectivas más recurrentes), que si se hallan en baja concentración.
En resumen para poder hacer un estudio eficaz de las velocidades de reacción, se deben tener presentes todos estos factores ya mencionados.
Materiales y Equipos
(ficha MSDS)
Procedimiento experimental
Datos experimentales:
Molaridad NaOH: 0.098 M
Molaridad(CH3)Cl: 0.1 M
Resultados y Discusiones
El tiempo transcurrido para un determinado porcentaje de hidrólisis, se encuentra detallado en tabla 1.
Tabla 1. Tiempo de hidrólisis
|Vol. NaOH (ml) |Vol. Agua (ml) |Volumen final (ml) |Tiempo (s) |
|0.1 |6.9 |7|14 |
|0.2 |6.8 |7 |30 |
|0.3 |6.7 |7 |70 |
|0.4 |6.6 |7 |114|
|0.5 |6.5 |7 |145 |
|0.6 |6.4 |7 |208 |
Para la segunda parte de la experiencia, donde se mantenía fijo un volumen de NaOH (0.2ml), se midió eltiempo de hidrólisis a tres distintas temperaturas, observadas en tabla 2.
Tabla 2. Tiempo de hidrólisis a distintas temperaturas.
|Vol. NaOH (ml) |Vol. Agua (ml) |Temperatura (°C) |Tiempo (s) |
|0.2 |6.8 |13 |220 ||0.2 |6.8 |32 |10 |
|0.2 |6.8 |35 |6 |
Gráfico 1. Tiempo de Hidrólisis con respecto al olumen de NaOH
[pic]
Gráfico 2.
[pic]
Discusión:
Para poder...
Facultad de Ingeniería
Departamento de Ingeniería Química
Ingeniería en Biotecnología.
INFORME DE LABORATORIO N°3
CINÉTICA DE LA REACCIÓN DE SOLVÓLISIS DEL CLORURO DE TERT- BUTILO
Objetivos
Demostrar que la reacción de solvólisis del cloruro de tert-butilo es una reacción de primer orden. Además, determinar su constante de velocidad y los parámetros deArrhenius.
Introducción
En fisicoquímica, existe un área de estudio relacionado con la velocidad en que las moléculas interaccionan entre sí que está condicionada por distintas variables las que pueden ser la temperatura, concentración, características intermoleculares de cada componente, catalizadores, etc. Esta área se denomina cinética química.
Para el caso de la temperatura como factorinfluyente, la rapidez de reacción es proporcional a ésta, ya que la energía cinética de las moléculas incrementa y por consiguiente existe mayor interacción y choques consecutivos.
También es importante el estado en que se encuentren los reactivos, ya que si se encuentran en la misma fase facilitara la reacción y de este modo la velocidad de la reacción.
Si se requiere aumentar o reducir lavelocidad del proceso químico, se pueden utilizar los catalizadores que modifican la energía de activación de la reacción sin interferir en su resultado final, y con la cualidad de poder ser retirados y reutilizados.
Otra característica importante al analizar la velocidad de una reacción es de la concentración que presentan las especies involucradas. Una reacción es más rápida cuando sus reactivosse encuentran en una mayor concentración (colisiones efectivas más recurrentes), que si se hallan en baja concentración.
En resumen para poder hacer un estudio eficaz de las velocidades de reacción, se deben tener presentes todos estos factores ya mencionados.
Materiales y Equipos
(ficha MSDS)
Procedimiento experimental
Datos experimentales:
Molaridad NaOH: 0.098 M
Molaridad(CH3)Cl: 0.1 M
Resultados y Discusiones
El tiempo transcurrido para un determinado porcentaje de hidrólisis, se encuentra detallado en tabla 1.
Tabla 1. Tiempo de hidrólisis
|Vol. NaOH (ml) |Vol. Agua (ml) |Volumen final (ml) |Tiempo (s) |
|0.1 |6.9 |7|14 |
|0.2 |6.8 |7 |30 |
|0.3 |6.7 |7 |70 |
|0.4 |6.6 |7 |114|
|0.5 |6.5 |7 |145 |
|0.6 |6.4 |7 |208 |
Para la segunda parte de la experiencia, donde se mantenía fijo un volumen de NaOH (0.2ml), se midió eltiempo de hidrólisis a tres distintas temperaturas, observadas en tabla 2.
Tabla 2. Tiempo de hidrólisis a distintas temperaturas.
|Vol. NaOH (ml) |Vol. Agua (ml) |Temperatura (°C) |Tiempo (s) |
|0.2 |6.8 |13 |220 ||0.2 |6.8 |32 |10 |
|0.2 |6.8 |35 |6 |
Gráfico 1. Tiempo de Hidrólisis con respecto al olumen de NaOH
[pic]
Gráfico 2.
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Discusión:
Para poder...
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