cinamaldehido de la canela


Laboratorio de Química Orgánica
Practica #1
Aislamiento de cinamaldehído de la canela
Por destilación al vapor.


Presentado a:
Mario Molina Tabarez


Presentado por:
Valentina Pulgarin Reina (1356335)
Andres Felipe Jimenez Hernandez (1356520)
Alysson Loaiza Florez (1356542)
Harrison Wagner Diaz (1356034)



Universidad del valle
Sede Tuluá
Septiembre del 2013Laboratorio de Química Orgánica




Practica #1

Aislamiento de cinamaldehído de la canela
Por destilación al vapor.




Presentado a:
Mario Molina Tabarez



Universidad del valle
Sede Tuluá
Septiembre del 2013
INTRODUCCION

En la práctica realizada en el laboratorio manejamos la destilación a vapor, una práctica muy efectiva para la separación y purificación de sustancias orgánicasque no son muy solubles en agua.
Este es un método que permite realizar una separación de sustancias de una mezcla con puntos de ebullición altos, aunque en presión atmosférica y temperaturas menores a 100ºC.
Para la elaboración de la práctica en cuestión debemos tener un concepto claro de la definición de presión de vapor y su respectiva formula.















OBJETIVOSEstudiar y reconocer el método de destilación a vapor para desarrollar experimentos con mayor precisión y seguridad.

Aplicar la destilación por arrastre de vapor de agua, de una manera eficaz y económica para así obtener buenos resultados.

Aprender el método que se utiliza para extraer aceites esenciales en pequeñas cantidades, para comprender el trabajo y los altos costos que se generanen una extracción de aceites esenciales a gran escala.












CÁLCULOS REALIZADOS PARA HALLAR LA PRESIÓN DE VAPOR TOTAL: 


C9H8O (Cinamaldehído)

C= 9*12.011 = 109.099 g/mol
H= 8*1.0079 = 8.0632 g/mol
O= 1*15.9994 = 15.9994 g/mol
C9H8O = 133.1612 g/mol
2g x 1 mol / 133.1612g = 0.0150 mol 

H2O (Agua) 
H = 2*1.0079 = 2.0158 g/mol
O = 1* 15.9994 =15.9994 g/mol
H2O = 18.0152 g/mol

25g x 1 mol 18.0152g = 1.3877 mol 

Ecuación para hallar la presión de vapor del cinamaldehído teniendo en cuenta que la presión de vapor del agua a 100 ºC es 760 mmHg.

0.0150 / 1.3877 = P760 
P = 0.0108 * 760
P = 8.208 mmHg 

Ecuación de la presión total 
Ptotal = 760+8.208 = 768.208 mmHg
ANALISIS DE RESULTADOS

al finalizar lapráctica se obtuvo una muy pequeña cantidad de aceite de cinamaldehído, esto ocurrió debido a la cantidad de canela era muy pequeña, además este fue expuesto durante mucho tiempo al calor lo cual posiblemente permitió que el cinamaldehído se perdiera junto al agua y posteriormente junto al hexano cuando se empezó a dar la destilación por arrastre.
Controlando el tiempo a las 720pm se encendió laestufa con el respectivo montaje pasado 20 minutos, es decir, a las 7 40 pm pudimos notar que la evaporación se empezó a dar al caer la primera gota, a partir de eso se dejamos que el montaje continuara su evaporación durante una hora más agregándole con frecuencia agua para mantener estable el nivel de la mezcla.



CAUSAS DE ERROR

El tamaño de los trozos de canela pueden influir en losresultados ya que depende de cuanta cantidad de canela se suministre al momento de realizar el proceso.
Cuando se puso el vaso en posición para recibir la sustancia cercano al calor de la estufa, se pudo apreciar una pérdida considerable de agua por ebullición y probablemente también de cinamaldehído.
Al retirar el corcho del balón para agregar agua con el fin de mantener el nivel inicial pordisminución al evaporarse, se presenta una reducción de presión y temperatura.




PREGUNTAS Y RESPUESTAS
1). Exprese en palabras la última ecuación de la teoría.
R//
WA = MA NA = MA PA
WB MB NB MB PB
R// Tenemos que el peso de la sustancia A sobre el peso de la sustancia B nos da como resultado el peso molecular de A por su cantidad de moles sobre el peso...