Cinematica De Una Particula

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL Y DE SISTEMAS

QUIMICA INDUSTRIAL I - CB221V

Informe de laboratorio N° 5:
EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIONES ACUOSAS

Profesor responsable:
JOSE HIDALGO RODRIGUEZ

Integrantes:
BRICEÑO MENDOZA LUIS MIGUEL 20101108F
CALLE GUARDAPUCLLA CECIL 20101017K
CARHUAVILCA BELEN CARLOS20101075K

Lunes 23 Mayo 2011
EQUILIBRIO IONICO EN SOLUCIONES ACUOSAS

OBJETIVO.-

* Realizar el estudio de un aspecto muy importante del equilibrio heterogéneo; que se refiere a sales pocos solubles.
* Determinar el PH de soluciones acuosas empleando indicadores, tales como la fenolftaleína, anaranjado demetilo, violeta de metilo, etc., todos ellos indicadores ácidos-básicos y de soluciones que se hidrolizan.
* Determinar la concentración de ácidos y bases por volumetría.

FUNDAMENTO TEORICO.-

Cuando el equilibrio químico se establece en una fase (una mezcla de gases, una solución líquida, etc), entonces se tiene un equilibrio homogéneo. Cuando el equilibrio consta de más de una fase (gas ysólido, o líquido y sólido), se dice entonces que el equilibrio es heterogéneo. Una solución sobresaturada en equilibrio con el soluto sin disolver es un ejemplo típico de equilibrio heterogéneo. Para que haya equilibrio entre una sustancia sólida y su solución, ésta debe estar saturada y en contacto con el sólido no disuelto. Los compuestos iónicos que forman soluciones acuosas, puedenclasificarse por su conductividad en electrolitos fuertes (completamente disociados), y débiles (poco solubles).

Sales poco solubles.- Tanto en los análisis cuantitativos y cualitativos, se aprovecha las solubilidades diferentes para separar solo a una de las sales de una solución. Los cálculos que emplean los productos de solubilidad pueden indicarnos cuando es posible una separación de estetipo

Ácidos y Bases.- Arrhenius dedujo que un ácido puro, tal como el cloruro de hidrógeno, HCL, es una molécula neutra, que al disolverse en agua forma iones H+ (aq) y Cl-(aq); es decir, forma una solución ácida que se le llama ácido clorhídrico. En consecuencia, se dice que la presencia de los iones H+ en las soluciones, le imparte de carácter ácido. Igualmente el comportamientocaracterístico de las bases se le atribuye a los iones OH-.
En vista de las limitaciones de la teoría de Arrhenius, Broted-Lowry y propusieron una teoría más general. Según esta nueva teoría, en una reacción ácido-base, un +acido es un donador de H+ y una base es el receptor. Las reacciones ácido-base de Bronsted-Lowry pueden describirse en términos de pares conjugados de ácidos y bases. Los pares conjugadosde ácidos y bases son especies que difieren por un H+.

“Cuanto más débil sea un ácido, mayor será la fuerza de su base conjugada; igualmente, cuanto más débil sea una base, mayor será la fuerza de su ácido conjugado”.

La teoría de Lewis amplia aún más el concepto sobre ácidos y bases. Según Lewis, un ácido es cualquier especie que pueda aceptar o compartir un par de electrones; base escualquier especie que puede donar o compartir un par de electrones.
El estudio es la titulación ácido-base nos señala aspectos que se debe considerar de las reacciones que ocurre entre los ácidos y bases. Con este propósito, es conveniente distinguir características entre ácidos y bases fuertes y débiles. Usualmente, el término fuerte se refiere a una sustancia que está completamente disociada en susiones en una solución; mientras que el término débil generalmente se refiere a sustancias que están parcialmente disociadas.
Una solución de un ácido o de una base puede ser caracterizada cuantitativamente indicando la concentración de iones H+ que tiene. En vez de la concentración de H+, es de más cómodo utilizar el logaritmo negativo de esta magnitud llamado índice de iones H+ y designado...