Cinetica de descomposición del peróxido de hirógeno

OBJETIVOS

Analizar la descomposición de soluciones de peróxido de hidrogeno desde el punto de vista cinético para determinar el orden de reacción y la constante especifica de velocidad.

DATOSPresión atmosférica= 647,32 mmHg

Experimento 1 Experimento 2
Temperatura de la reacción 35°C 45°C
Volumen inicial 6ml 5,4ml
Volumen final 72,4ml 78,4ml

Volumen de H2O2 empleado en lareacción= 10ml

EXPERIMENTO 1 EXPERIMENTO 2
Tiempo Volumen Tiempo Volumen
1 20,4 1 26,4
2 27 2 38,2
3 33,4 3 46,6
4 39 4 53,8
5 44 5 57,6
6 48 6 63,2
7 51,2 7 65
8 54,8 8 67,2
9 57,8 968,8
10 60,2 10 70,2
11 62 11 71
12 63,8 12 72

MODELO DE CÁLCULO

m= Y2-Y1
X2-X1

 
RESULTADOS
Completar la siguiente tabla para cada experiencia.

EXPERIMENTO 1

t(minutos) 1 23 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Vt(vol de 02)ml 20,4 27 33,4 39 44 48 51,2 54,8 57,8 60,2 62 63,8
(Vt- Vo)
14,4 21 27,4 33 38 42 45,2 48,8 51,8 54,2 56 57,8
Ln ((Va-Vo))/((Va-Vt)) 0,24 0,38 0,53 0,690,85 1 1,14 1,33 1,51 1,69 1,85 2
((Vt-Vo))/((Va-Vo)(Va-Vt)) 0.0042 0,006 0,01 0,015 0,02 0,026 0,032 0,042 0,053 0,067 0,08 0,10

EXPERIMENTO 2

t(minutos) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Vt(vol de02)ml 26,4 38,2 46,6 53,8 57,6 63,2 65 67,2 68,8 70,2 71 72
(Vt- Vo)
21 32,8 41,2 48,4 52,2 57,8 59,6 61,8 63,4 64,8 65,6 66,6
Ln ((Va-Vo))/((Va-Vt)) 0,34 0,6 0,83 1,1 1,25 1,6 1,7 1,9 2,03 2,2 2,32,4
((Vt-Vo))/((Va-Vo)(Va-Vt)) 0,005 0,011 0,02 0,03 0,034 0,052 0,06 0,075 0,09 0,11 0,12 0,14

Realizar un grafico de (Vt- Vo) vs tiempo. Es la cinética de orden cero, explicar.

EXPERIMENTO 1EXPERIMENTO 2



La cinética no es de orden cero ya que la grafica no es una línea recta sino una curva.

Realizar un gráfico de vs tiempo. Es la cinética de orden uno.
EXPERIMENTO1



EXPERIMENTO 2



En la descomposición del peróxido de hidrogeno la reacción cumple con la cinética de orden uno ya que este grafico da una línea recta, es decir la ecuación es de...