CINETICA QUIMICA ARREGLADO

CINÉTICA QUIMICA




LAURA SÁNCHEZ SIERRA
MELISA ORREGO QUICENO
VALENTINA VALENCIA PULGARÍN



Profesor
ÁLVARO IVÁN ARISTIZÁBAL CASTRO
Licenciado






INSTITUCIÓN EDUCATIVA LOLA GONZÁLEZ
QUIMICA
MEDELLÍN
2014
INTRODUCCIÓN

La cinética es un estudio puramente empírico y experimental, cuyo objeto es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen lavelocidad de una reacción con variables experimentales.
En el presente trabajo se desarrollan temas de la química, como lo es la cinética, en el cual se pretendió presentar unas breves y concretas definiciones de algunos conceptos, los cuales les permitió a los estudiantes ampliar los conocimientos a temas como estos.
Para la realización del trabajo presentado se consultó en diferentes páginas web,enciclopedias y libros que pudieran servir como ayuda, para la correcta construcción de este.















METODOLOGIA

1. ¿Qué es la cinética química?
Esta es la parte de la química que trata de la velocidad con que suceden las reacciones bajo condiciones variables, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.
La cinética es unestudio puramente empírico y experimental.
Su objeto es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
2. ¿Qué es la velocidad de reacción?
Representa la rapidez con que tiene lugar la transformación química de unas sustancias, o sea los reactivos, en otras distintas, o sea los productos.
Estáconformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición.
Ejemplo-definición:
Considérese una reacción química típica:
aA + bB → pP + qQ
Las letras minúsculas (a, b, p, y q) representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan a los reactivos (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la definición del Libro Dorado de la IUPAC la velocidadinstantánea de reacción v (también r o R) de una reacción química que se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sin que haya acumulación de intermediarios de reacción, está definida por, las siguientes formulas:


LA VELOCIDAD DE REACCION ES SIEMPRE POSITIVA. El signo '-' está presente en los términos que involucran a los reactivos porque la concentración de reactantedisminuye en el tiempo.
3. ¿Cuáles son los factores que alteran la velocidad de las reacciones químicas?
Para que dos sustancias reaccionen, sus moléculas, átomos o iones deben chocar. Estos choques producen un nuevo ordenamiento electrónico y, por consiguiente un nuevo ordenamiento entre sus enlaces químicos, originando nuevas sustancias. La rapidez no es constante y por esta razón depende de variosfactores, como:
Naturaleza de la reacción: Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. El número de especies reaccionantes, su estado físico las partículas que forman sólidos se mueven más lentamente que las de gases o de las que están en solución, la complejidad de la reacción, y otros factores pueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Concentración:La velocidad de reacción aumenta con la concentración, como está descrito por la ley de velocidad y explicada por la teoría de colisiones. Al incrementarse la concentración de los reactantes, la frecuencia de colisión también se incrementa.
Presión: La velocidad de las reacciones gaseosas se incrementa muy significativamente con la presión, que es, en efecto, equivalente a incrementar laconcentración del gas. Para las reacciones en fase condensada, la dependencia en la presión es débil, y sólo se hace importante cuando la presión es muy alta.
Orden: El orden de la reacción controla cómo afecta la concentración (o presión) a la velocidad de reacción.
Temperatura: Generalmente, al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema, por lo que se incrementa...