Cinetica quimica

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REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA DEFENSA UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITECNICA DE LA FUERZA ARMADA NACIONAL BOLIVARIANA NUCLEO CARABOBO-SEDE VALENCIA

Introducción de la Cinética Química. Objetivos. Reacciones elementales y Reacciones Complejas. Orden y Molecularidad. Ecuaciones diferenciales, expresiones integradas y representaciones gráficas paracinéticas de orden cero, primer orden y segundo orden. Reacciones de orden enésimo.

Profesora: Zuleima Rodriguez

Cristhian A. Robertty R. C.I: 18.998.453 Ing. Petroquímica Semestre: IV Sección: MA

Naguanagua, diciembre de 2011

Cinética Química La Cinética Química es la rama de la química que estudia cuantitativamente la rapidez de reacción. También estudia el cambio de la composiciónde los estados energéticos con respecto al tiempo. Una reacción puede ser espontánea de acuerdo a las leyes termodinámicas, pero para saber si ocurre o no ocurre, ésta debe ocurrir en lapso de tiempo razonable. En este caso es imprescindible notar la diferencia entre espontaneidad y rapidez. Por ejemplo: 2 H2(g) + O2(g) º 2 H2O(l) DG < 0 (espontánea)

pero no hay evidencia de que esa reacciónocurra debido a que es inmensamente lenta a 25°C y una atmósfera de presión. Otro ejemplo de esta situación, es el caso de la mayoría de los compuestos orgánicos que componen nuestras células del cuerpo. La mayoría de éstos no son estables desde un punto de vista termodinámico el cual predice que deberían reaccionar espontáneamente con oxígeno par producir bióxido de carbono y agua. Por otra partepara nuestra suerte, nuestro lapso de vida tiene una rapidez adecuada que no le da tiempo a que todos esos procesos ocurran en ese intervalo sin ayuda de un catalítico. Por lo tanto estas reacciones están controladas por la rapidez en que ocurren y no por si son espontáneas o no. no hay relación entre espontaneidad y rapidez. Para predecir cuán rápido ocurren las reacciones necesitamos losprincipios de la Cinética Química. Objetivos de la Cinetica Quimica     El estudio de la velocidad de cambio hacia el equilibrio (velocidad de reacción) en cualquier etapa del proceso químico. La descripción de los factores necesarios para el control de la velocidad de la reacción. Determinar la naturaleza, intensidad y extensión de los cambios energéticos que acompañan a cualquiera de las etapas porlas que transcurre la reacción. La interpretación del comportamiento macroscópico del sistema en función de las características microscópicas del mismo, expresadas éstas en términos atómicomoleculares.

Mecanismo de Reacción El mecanismo de reacción es el conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química. Los mecanismos de reacción están ligados a la cinética y a la dinámicaquímica. Reacciones elementales o concertadas

Transcurre en solo una etapa. Esta reacción se produce con una formación de un solo complejo activado y solo tiene que superar una barrera energética. Se representa en una sola ecuación química. Reacciones complejas Transcurre en 2 o más etapas, con formación de intermediarios. También podemos decir que es un conjunto de reacciones elementales,donde hay más de una formación de complejos activados diferentes y supera diferentes barreras energéticas. Se expresa en varias ecuaciones químicas o una global. En la ecuación química global, representa el estado inicial y el estado final del global de las reacciones, pero no presenta como ha transcurrido la reacción. Los intermediarios son moléculas que aparecen en el mecanismo de la reacción, perono en la ecuación inicial. Orden de reacion Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo reaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas del producto. Para una reacción de la forma:

esto significa, que dos partículas A colisionan con una partícula B, una partícula C y una partícula D para formar el producto E. Sin embargo,...
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