Cinetica quimica

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Estudio de la cinética de oxidación de la vitamina C con ferricianuro de potasio.
Determinación de la ley experimental de rapidez.

INTRODUCCIÓN
La vitamina C o ácido ascórbico también conocido como ácido cevilámico o antiescorbútico tiene características reductoras por sus dos grupos donadores de protones; también es hidrosoluble y termolábil y se oxida en el aire con facilidad. Intervieneen muchas reacciones metabólicas importantes. Por ejemplo, actúa como cofactor en las reacciones de hidroxilación en la síntesis del colágeno. Es esencial para la formación normal de hueso y dientes y para reforzar capilares. Inhibe inflamación de las encías, anemia, deficiencia en la cicatrización de heridas y susceptibles a las infecciones. También es importante en el metabolismo decarbohidratos y en controlar procesos infecciosos
OBJETIVOS
* Determinar la ley experimental de rapidez de la reacción de oxidación de vitamina C con ferricianuro de potasio.
* Utilizar el método de aislamiento de Ostwald para el diseño del experimento
* Determinar los órdenes parciales, aplicando el método integral para el análisis de los datos cinéticos.

MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales |Reactivos |
* Espectrofotómetro Genesys 5 * 1 bureta * 2 matraces de aforo 10 mL * pipetas de aforo de 1,3,4,5 mL * 1 pipeta graduada de 2ml * 2 matraces erlenmeyer de 50 mL * 2 cubetas | * Solución de K3Fe(CN)6 0.0025 M * Solución de Vitamina C 0.004M * Solución de HNO3 0.1M |

PROCEDIMIENTO
Técnica experimental.
* Se calibra el espectrofotómetro de acuerdo a lasinstrucciones, se utiliza agua destilada como blanco.
* Se etiquetan, para cada corrida, 3 vasos de precipitados, de la siguiente manera: H2A, K3Fe(CN)6 y M.
* Se realizan 4 corridas como se indica en la siguiente tabla:

| Vaso K3Fe(CN)6 | | Vaso H2A |
Corrida Num. | ml K3Fe(CN)6 0.0025 M | ml HNO3 0.1M | ml H2O (destil) | | ml Vit C 0.004M | ml H2O (destil) |
1 | 8 | 2,0 | 0 || 5 | 5 |
2 | 6,4 | 2,0 | 1,6 | | 4 | 6 |
3 | 4 | 2,0 | 4 | | 2,5 | 7,5 |
4 | 3.2 | 2,0 | 4,8 | | 2 | 8 |
5 | | 2.0 | | | 1.25 | 8.75 |

* Una vez que se tienen los vasos de ferricianuro (K3Fe(CN)6) y vitamina (H2A), preparados según la corrida que vaya a trabajar (ver tabla superior), vacíelos simultáneamente el vaso M y al mismo tiempo dispare el cronómetro.
* Se vacíacuidadosamente en la celda del espectrofotómetro un volumen ligeramente arriba de la mitad, nunca completamente llena y tome 10 lecturas de concentración a 418nm a intervalos de 2 minutos.

NOTA: El tiempo entre lecturas, puede variar según avanza la reacción.
RESULTADOS
1.- a) Datos de absorbancia obtenidos para cada corrida:
Tabla Nº1: Datos de absorbancia de las primeras mediciones paracada corrida.
Tiempo (s) | A1 | A2 | A3 | A4 | A5 |
0 | 0,828 | 0,638 | 0,444 | 0,366 | 0,219 |
60 | 0,741 | 0,582 | 0,421 | 0,353 | 0,212 |
120 | 0,668 | 0,533 | 0,399 | 0,341 | 0,205 |
180 | 0,605 | 0,491 | 0,379 | 0,330 | 0,199 |
240 | 0,549 | 0,454 | 0,360 | 0,320 | 0,192 |
300 | 0,500 | 0,419 | 0,343 | 0,310 | 0,186 |
360 | 0,458 | 0,388 | 0,327 | 0,301 | 0,180 |
420 | 0,420 |0,360 | 0,312 | 0,292 | 0,176 |
480 | 0,384 | 0,334 | 0,299 | 0,284 | 0,170 |
540 | 0,35 | 0,312 | 0,286 | 0,277 | 0,166 |
600 | 0,327 | 0,291 | 0,275 | 0,269 | 0,160 |
660 | 0,303 | 0,273 | 0,263 | 0,263 | 0,156 |
720 | 0,279 | 0,254 | 0,253 | 0,256 | 0,152 |
780 | 0,259 | 0,238 | 0,243 | 0,249 | 0,147 |
840 | 0,240 | 0,223 | 0,233 | 0,243 | 0,143 |
900 | 0,222 | 0,209 | 0,225 |0,238 | 0,139 |
960 | 0,207 | 0,196 | 0,217 | 0,232 | 0,135 |
1020 | 0,193 | 0,184 | 0,209 | 0,227 | 0,132 |
1080 | 0,179 | 0,172 | 0,202 | 0,222 | 0,128 |
1140 | 0,167 | 0,162 | 0,194 | 0,217 | 0,125 |
1200 | 0,156 | 0,152 | 0,188 | 0,212 | 0,122 |

Tabla Nº2: Datos de absorbancia de las segundas mediciones para cada corrida.
Tiempo (s) | A1 | A2 | A3 | A4 | A5 |
0 | 0,791 |...
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