Cinetica quimica

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Laboratorio de Físico Química

Tema
CINETICA QUIMICA.

Tema: Cinética Química
RESUMEN
En esta práctica, se pudo analizar la cinética de la reacción del azul de metileno con el acido ascórbico, y obtuvimos la velocidad de la reacción con la grafica que realizamos de concentración molar vs tiempo, cuya pendiente era la velocidad deseada.

1.-Objetivo

* Analizar la cinética de lareacción compleja, azul de metileno – acido ascórbico.
* Realizar la grafica Concentración (M) vs Tiempo(s)
* Determinar la velocidad de reacción mediante la pendiente.

2. MARCO TEORICO:

La cinética química es la rama de la fisicoquímica que estudia las velocidades de las reacciones y sus mecanismos; dicha rama se complementa con la termodinámica al proporcionar información de lavelocidad y mecanismo de transformación de reactivos en productos.  No todas las reacciones se prestan para el estudio cinético ya que cuando se mezclan dos sustancias, o más, estas pueden o no reaccionar, si reacciona se deben observar los productos obtenidos así como el grado de conversión y la velocidad a la cual se constituyen; por ejemplo las reacciones iónicas proceden con tal velocidad queparecen instantáneas, mientras que otras son lo suficientemente lentas, algunas tardan meses y años en la temperatura ambiente, como para poder observar los cambios con facilidad. Cinéticamente las reacciones se clasifican en homogéneas y heterogéneas.  Una reacción heterogénea es cuando ocurre una reacción varias fases mientras que la homogénea ocurre obligatoriamente en una sola fase.
          Lavelocidad de una reacción depende en que tan concentrado estén los reactivos así como del coeficiente de velocidad K, también llamado constante de velocidad o factor de proporcionalidad.  En las reacciones K obtiene un valor único a cada temperatura y su valor se calcula así:
 
 
dC/dt = K[A]m[B]n        [1]
  
Donde C representa la concentración de los reactivos o el producto formado, deesta manera dC/dt representa el cambio de concentración en la unidad de tiempo. A y B son los reactivos y m y n son la proporción en la cual se encuentran los mismos.  El coeficiente de velocidad se relaciona con la energía de activación, AE, la cual es la cantidad mínima de energía requerida para reaccionar, la dependencia de la expresión de la velocidad en función de la temperatura se representamediante la ecuación de Arrhenius:
  
log K = -AE/2.3RT + log A      [2]
  
Donde A es el factor de frecuencia y tiene las mismas unidades que K, R es la constante de los gases y T es la temperatura; el incremento de esta última provoca un incremento en la velocidad de reacción.  La ley de velocidad no cambia al variar la temperatura pero si cambia el valor de la constante de velocidad, ésta seduplica aproximadamente cada 10 K aumentados al sistema.
          En las reacciones complejas, el mecanismo de reacción se determina a menudo por prueba y error, postulando que la reacción global de velocidad resultante se compara despues con los datos experimentales a fin de examinar el grado de similitud entre ambas,  Este procedimiento se repite hasta obtener el grado de exactitud deseado,las etapas de reacción de un mecanismo complejo pueden desarrollarse en forma reversible, la velocidad neta de la reacción global se considera como la suma de las velocidades de todas las etapas de reacción individuales basadas en un componente en particular.
 Existen varias técnicas para determinar la velocidad de reacción pero la más evidente para determinar la velocidad de reacción es la delanálisis químico directo de la concentración de los reactivos o los productos en función del tiempo.  Los métodos corrientes de análisis químico volumétrico y gravimétrico son relativamente lentos, de modo que no se pueden emplear, a menos que sean muy pequeños los cambios de concentración en la mezcla de reacción durante el tiempo necesario para determinar la concentración.  Para determinar la...
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