Cinetica Quimica

CINÉTICA QUÍMICA

La velocidad de una RX es proporcional a la concentración molecular de cada una de las sustancias reactantes.

DESARROLLO DE LA CINÉTICA QUÍMICA

1850. Wilhemy midió la velocidad de inversión de la sacarosa en solución acuosa ácidas (polarímetro).
1864. Guldborg y Waage. Hallaron la relación entre la velocidad de rx , y lasconcentraciones de la sustancias reaccionantes. Dedujo la ley de acción de masas .
1884. Van ¨tt Hoff, publico “ Estudios de dinámica química ’’ .
1889. Ahrrenius. Estudió la variación de la velocidad de Rx con la temperatura .

Actualmente . Se ha ampliado el material experimental estudiando diversos sistemas gaseosos y Rx de gran importancia industrial que se realiza en presenciade catalizadores heterogéneos.

La velocidad de la Rx es para el funcionamiento de los organismos vivos.


VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA


Se llama mecánica química a la parte de la química que estudia la afinidad química en sus modos de actuar siguientes:
-Estática Química que estudia los equilibrios .
-Dinámica Química que estudia la cinética Química .


CINÉTICA QUÍMICA.- Es elestudio de la rapidez, o velocidad con que una o más sustancias se pueden convertir en otra diferente y en un campo muy interesante en la investigación química .






CARACTERISTICAS DE UNA REACCION QUIMICA:

1. El mecanismo de una Rx .
2. Las orientaciones relativas de las moléculas a medida que se van iniciando para formar compuestos diferentes.
3. La energía de activaciónnecesaria para provocar una Rx especifique que forma productos .
4. La naturaleza de la Rx catalítica.
5. El efecto del medio circundante de la carga iónica sobre rapidez de reacción.
6. Algunas Cantidades termodinámicas .




LEY DE ACCIÓN DE MASAS


Indica : Que la velocidad de una Rx química es directamente proporcional a las masas activas de las sp , fraccionamientos porunidad de volumen . La masa activa puede considerarse como sinónimo de concentración en molaridad . la temperatura como la carga iónica del medio se mantiene constante.


C
O Reacción de 2do orden
N 2 A Productos
C
E
N
T
R
A
C
I
O
NTIEMPO





dc =K(0).
dt


dc= decimal v= dc =K [c]
dc dt
dt= diferencia v = (e = k[c]
dt (t




v
e
l
oc
i
d
a
d

d
e

R
x

TEMPERATURA

CONTROLANDO LOS FACTORES :

- Naturaleza de los reactivos.
- Concentración de los reactivos.
- Temperatura de reacción.
- Estado de división de los reactivos y agitación .
- Catalizador.
- Presión de los sistemas gaseosos.
- Energía de activación (E*).

E *. La energía de activación es una energía adicional .

Se definela velocidad de una Rx en la unidad de tiempo experimenta la concentración de los cuerpos que intervienen en la reacción . La velocidad de transformación se expresa:


dc prm dc desat
Formación {+ ---------- ----------- } destrucción
dt dt

La unidad puede sersegundos , minutos u hora y la velocidad de un Rx siempre es considerada positiva .

MOLECULARIDAD DE UNA REACCIÓN.
Es el número de moléculas que intervienen en cada paso de la reacción química .

Se llama reacción monomolecular cuando sólo una molécula reacciona a un tiempo , puede representarse en partes más pequeñas. Ejm:


Br2 (g) 2Br...