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propiedades

Unidad educativa experimental
“Universitario”
Las propiedades periódicas
Introducción:
Las propiedades de loselementos químicos muestran variaciones que dependen de la estructuras de los átomos. Estas propiedades permiten predecir el comportamiento químico de las sustancias. Algunas de estas propiedades son:radio atómico, electronegatividad, energía ionización y afinidad electrónica.
El radio atómico:
Es una medida del tamaño de un átomo. Para determinar el tamaño se puede definir el radio atómicocomo la mitad de la distancia que hay entre los núcleos de dos átomos vecinos cuando la sustancia se encuentra en estado sólido. El radio atómico aumenta con el número atómico. En un periodocuando se incrementa la carga nuclear y el número de electrones, pero el número de niveles de energía es constante.
La electronegatividad:
Es la propiedad que representa la fuerza relativa de unátomo para atraer electrones cuando se combina químicamente con otro átomo. Esta fuerza de atracción la ejerce el núcleo atómico de carga positiva sobre los electrones de carga negativa. Por elcientífico LINUS PAULING asigno el valor de 4 al flúor ya que es el elemento más electronegativo.
La energía de ionización:
Se define como la energía mínima requerida para quitarle a un átomo uno delos electrones mas débilmente atraído por el núcleo de un átomo neutro, en estado gaseoso.
La afinidad electrónica:
Se describe como la energía liberada cuando un átomo neutro gana un electrón yqueda con una carga negativa, es decir, forma un ión negativo denominado anión.

La variación de esta propiedad en un periodo depende del aumento del número atómico, es decir, que la afinidadelectrónica se incrementa de izquierda a derecha, mientras que, en un grupo, disminuye al descender el grupo por las mismas razones que la energía de ionización.

Génesis Arteaga tóala...