Cinetica

CURSO : QUÍMICA GENERAL II

TEMA : CINÉTICA QUÍMICA



INTRODUCCION

La Cinética Química es la rama de la química que estudia cuantitativamente la rapidez de reacción. También estudia el cambio de la composición de los estados energéticos con respecto al tiempo. Una reacción puede ser espontánea de acuerdo a las leyes termodinámicas, peropara saber si ocurre o no ocurre, ésta debe ocurrir en lapso de tiempo razonable.

RESUMEN:

La cinética química tiene que ver con la rapidez de la reacción química y el estudio de los factores que determinan o controlan la rapidez de un cambio química tales como: la naturaleza de los reactivos o productos, concentración de las especies que reaccionan, el efecto de la temperatura, lanaturaleza del medio de reacción, y la presencia de agentes catalíticos.

Velocidad de reacción:

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.

Factores que influyen en la rapidez de reacción:

Existen varios factores que afectan lavelocidad de una reacción química como son:

• Temperatura

• Estado físico de los reactivos

• Presencia de un catalizador

• Concentración de los reactivos

CONTENIDO:

En el presente informe mencionaremos los siguientes temas:

• Concepto de cinética química

• Velocidad de reacción

• Factores que in fluyen en la rapidez de reacción

•Temperatura

• Estado físico de los reactivos

• Presencia de un catalizador

• Concentración de los reactivos

OBJETIVO:

La finalidad de la asignatura es realizar un estudio avanzado y apropiado de la Cinética Química; la transformación de una materia en otra, es decir, la creación y ruptura de los enlaces entre átomos.

El objetivo del presente informe es:

•Explicaran los diferentes mecanismos de la cinética química.

• La descripción de los factores necesarios para el control de la velocidad de la reacción.

• Determinar la naturaleza, intensidad y extensión de los cambios energéticos que acompañan a cualquiera de las etapas por las que transcurre la reacción.

• Distinguirán cuando se presenta un mecanismo u otro.

FUNDAMENTOS TEÓRICOS:LA CINETICA QUIMICA:

La cinética química es el campo de la química que se ocupa de la rapidez o velocidad con la que ocurren las reacciones químicas, es decir, la desaparición de reactivos para convertirse en productos; así como de los mecanismos de las mismas.

Es muy importante resaltar que la cinética química es hoy por hoy un estudio puramente empírico y experimental, pues a pesar dela gran cantidad de conocimientos sobre química cuántica que se conocen, siguen siendo insuficientes para predecir ni siquiera por aproximación la velocidad de una reacción química. Por lo que la velocidad de cada reacción se determina experimentalmente.

VELOCIDAD DE REACCION:

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia unproducto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo. La velocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidad es mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuyela probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción.La medida de la velocidad de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de...