Cinética química

Cinética Química

Orlando VARA MARQUEZ

UNIVERSIDAD NACIONAL DE EDUCACIÓN “Enrique Guzmán y Valle”
Alma Máter del Magisterio Nacional

FACULTAD DE CIENCIAS DPTO. ACADÉMICO DE QUÍMICA CIENCIAS NATURALES

TEMA: “CINÉTICA QUÍMICA”
MONOGRAFÍA PRESENTADO POR: ORLANDO VARA MARQUEZ

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Cinética Química I. ÍNDICE II. INTRODUCCIÓN III. CORPUS DEL TRABAJO CAPITULO I: CINÉTICA QUÍMICAOrlando VARA MARQUEZ

1.1. DESARROLLO DE LA CINETICA QUIMICA 1.1.1. Historia de la cinética química 1..1.2. Ley de guldberg y waage (ley de acción de masas) 1.1.3. cinética química (definición) 1.1.4. velocidad de reacción 1.1.5. factores que modifican la velocidad de reacción CAPÍTULO II: ORDEN Y MOLECULARIDAD DE UNA REACCIÓN 2.1. molecularidad de una reacción 2.2. orden de reacción 2.3. mecanismode reacción 2.4. reacción de primer orden 2.5. reaccion de segundo orden IV. APLICACIÓN DIDÁCTICA 4.1. sesión de clase teórico – practico 4.2. guía auto instructiva – ficha de análisis de lectura 4.3. instrumentos de evaluación 4.4. guía de laboratorio 4.5. evaluación y matriz de evaluación V. SÍNTESIS VI. APRECIACIÓN Y SUGERENCIAS 6.1. apreciación crítica 6.2. sugerencias VII. BIBLIOGRAFÍA VIII.ANEXOS 78

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Cinética Química II. INTRODUCCIÓN

Orlando VARA MARQUEZ

En casi toda la bibliografía disponible se define la cinética química que es el estudio de la rapidez o velocidad, con que una o más sustancias se pueden convertir en otras diferentes y es un campo muy interesante en la investigación química. Mediante el análisis de los datos que describen la velocidad de desapariciónde un reaccionante o la velocidad de formación de los productos, se pueden deducir mucha de las características de una reacción química. Estas incluyen, entre otras: 1.- El mecanismo de una reacción (es decir, la secuencia de los cambios moleculares que parece ocurren cuando un conjunto dado de reaccionantes se convierte en productos bajo condiciones específicas). 2.- Las orientaciones relativasde las moléculas a medida que se van uniendo para formar compuestos diferentes. 3.- La energía de activación necesaria para provocar una reacción especifica. 4.- La Ley de Guldberg y Waage que nos ayudara a entender el efecto de la concentración de los reactivos que forman los productos. A partir del estudio de la velocidad de una reacción y de su dependencia de todos estos factores, se puedeaprender mucho acerca de las etapas detalladas por medio de las que los reactivos se convierten en productos. La comprensión de estos conceptos es la clave para controlar los procesos químicos. La parte de la química que estudia estas cuestiones se llama cinética química. En el presente trabajo monográfico titulado ―CINÉTICA QUÍMICA‖, se desarrolla los conceptos expuestos anteriormente y para mejorcomprensión se ha dividido en dos secciones:1el corpus del trabajo que comprende dos capítulos: el capítulo I, donde se describe sobre el desarrollo histórico de la cinética química, y el estudio de la cinética química en sí ; y el capítulo II que comprende el estudio de la molecularidad, mecanismo y la descripción de las ecuaciones de velocidad para las reacciones de primer y segundo orden. 2. Eltrabajo se complementa con la sección de Aplicación didáctica, cuyo contenido presenta una sesión de clase e instrumentos de evaluación. Finalmente una síntesis y nuestras apreciaciones y sugerencias sobre el presente trabajo y su contenido.

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Cinética Química

Orlando VARA MARQUEZ III. - CORPUS DEL TRABAJO CAPITULO I: CINÉTICA QUÍMICA

1.1. DESARROLLO DE LA CINÉTICA QUÍMICA 1.1.1.HISTORIA DE LA CINÉTICA QUÍMICA El estudio de las reacciones químicas es uno de los temas más importantes de la cinética química .En 1850, WILHELMY midió la velocidad de inversión de la sacarosa en soluciones acuosas acidas, siguiendo el cambio con un polarímetros. En 1864, GULDBERG y WAAGE hallaron la relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones de las sustancias reaccionantes, que...