CLASE 11 PROPIEDADES PERIODICAS

U.T.E.Q.

Propiedades Periódicas de los
Elementos Químicos
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Propiedades Periódicas de los Elementos Químico
Las propiedades periódicas de los elementos químicos, son
características propias dedichos elementos que varían de
acuerdo a su posición en la tabla periódica, ósea dependiendo
de su número atómico.

Relaciones de
Tamaño
Propiedades
Periódicas

Carácter del
elemento
Relaciones deEnergía

Radio atómico
Radio iónico
Metálico
No metálico
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad

Radio Atómico
(R.A)
El radio atómico es la mitad de la distancia entre los
núcleos de dosátomos iguales enlazados. Está
relacionado con el volumen del átomo. A mayor radio
atómico corresponde mayor volumen.
d
Radio Atómico

R.A = d/2
Los radios de los
átomos varían en
función de que seencuentren en estado
gaseoso o unidos
mediante enlaces
iónico, covalente o
metálico

Variación en la T.P.A

Radio Atómico

Radio Iónico (R.I)
El radio iónico es el radio que tiene un átomo cuando haperdido o ganado electrones, adquiriendo la estructura
electrónica del gas noble más cercano.
Para un catión, el radio disminuye en comparación con su
átomo neutro debido a que existe mayor fuerza deatracción
nuclear hacia los electrones.
Para un anión, el radio aumenta en comparación con él átomo
neutro, como la carga nuclear no varía, el átomo neutro al
ganar electrones estos ejercerán unafuerza de repulsión,
aumentado así el radio.

En general:

Rcatión < Rátomo neutro < Ranión

Energía de Ionización (E.I) o Potencial de Ionización
Es la energía mínima necesaria para arrancar unelectrón
de más alta energía de un átomo cuando éste se encuentra
en estado gaseoso y eléctricamente neutro.
En general:

X(g) + E.I
1 e-

Ejemplo:

Na(g) + 495,9 kJ/mol

X(g)+1 +
Na(g)+1 + 1e-

Observación:Un ión a su vez puede perder un segundo, tercer, etc., electrones
al agregar una cantidad adicional de energía y se denomina
segunda, tercera, etc, energías de ionización.
Be(g) + 899,5 kJ/mol...