Clase agua

Miércoles, 05 de mayo de 2010
Prof. Stefano Bonoli
Primera Clase de Fisiología
“Agua y Compartimientos Corporales”
Hoy vamos a comenzar a hablar de los compartimientos corporales, y comenzaremos entonces con el gran protagonista de los compartimientos corporales, que es el solvente, porque es el compuesto o la sustancia más abundante en nuestro organismo. Aproximadamente el 60% de nuestropeso corporal es agua.
* Propiedades del Agua
Son interesantes porque le dan al agua una propiedad sumamente diferente a la mayoría de las otras sustancias de un peso celular similar. Por ejemplo: sustancias que tengan un átomo electronegativo unido a un par de hidrógenos como lo es el agua, este átomo electronegativo es el oxigeno, es decir, que atrae electrones, por su distribución de lacapa de electrones, hay sustancias similares como por ejemplo el SH2, pues bien a las condiciones usuales de la tierra, el agua puede estar en 3 estados (liquido, solido y gaseoso), pero a la temperatura usual del ambiente terrestre, un compuesto en teoría muy similar a él como es el SH2 que es el Disulfuro de Hidrogeno, es continuamente gaseoso. El sulfuro de hidrogeno, es el responsable del olor ahuevo podrido, cuando un huevo huele podrido es porque está liberando sulfuro de hidrogeno que es un proceso de descomposición de los compuestos sulfurados que existe en los componentes del huevo.
Hay otra molécula relativamente similar en peso molecular, ella no tiene 2, sino 4 hidrogeno, es el Metano que es el gas natural, para licuarlo o habituarlo (no entendí esa palabra) hay que someterlo aaltísimas presiones o a bajísimas temperaturas; esto se debe a la electronegatividad y a la capacidad de la producción de los denominados puentes de hidrogeno. Los puentes de hidrógenos se establecen entre una molécula, con un átomo electronegativo que puede ser nitrógeno, oxigeno y azufre; ellos 3 son muy electronegativos, es decir están cargados negativamente y atraen la parte positiva de algúnátomo o molécula. Entonces en el agua, el oxigeno lo que tiene es la tendencia a atraer el protón de otra molécula de agua, y se establece un enlace débil (no tan fuerte como los enlaces covalentes que son los que unen el oxigeno y el hidrogeno de una molécula de agua), es casi 100 veces mas fuerte el enlace covalente, que el enlace débil que se establece entre el oxigeno y el hidrogeno en elpuente de hidrogeno, pero, lo que pasa es que no es un solo puente de hidrogeno, sino que esta molécula esta unida a otra, y la otra a otra molécula y así sucesivamente, muchísimos enlaces débiles, son capaces de formar enlaces muy fuertes, con la denominada Fuerza de Van Der Walls. Por ejemplo: aunque no son enlaces de hidrógenos, pero incluso mas débiles que un enlace de hidrogeno, permiten queestos unos animalitos, un tipo especial de reptil, son capaces de subir por el vidrio, porque tienen una superficie de las patas sumamente rugosa, que les permite una amplia superficie de contacto con fuerzas débiles que unido a las fuerzas débiles que tiene el oxigeno del SIO4 que es el vidrio (arena fundida, y es un liquido); un solido tiene estructura cristalina, y el vidrio tiene la mismaestructura del agua, es decir esta unido a enlaces de puentes muy débiles que lo hace fluir, esto se puede demostrar con los vidriales de las catedrales que al pasar de los siglos se han adelgazado en la parte de arriba y ensanchado en la parte de abajo; en cambio el hielo no es un liquido solidificado, es un solido, porque es un cristal y las estructuras no se mueven, en las estructuras que están ahí loque hay es una gran organización de las moléculas de manera que son incapaces de moverse del sitio donde están, excepto por el efecto vibración, pero no se pueden desplazar, al menos que hayan algunas fallas que es lo que se aprovecha en la tecnología de la computadora, de que se le produce una falta o hueco, con el dopaje del silicon, la colocación de otros átomos de otras características, y...