Clasificación moderna de la tabla perioica
Páginas: 19 (4707 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2010
1.-CARACTERISTICAS DE LA CLACIFICACIÓN PERIODICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS
En fa actualidad se conocen 109 elementos químicos. Al combinarse, forman los miles de compuestos diferentes encontra¬dos en la naturaleza o sintetizados en los laboratorios.
Estudiar a los elementos químicos por separado te llevaría a un estudio sumamente complicado y tedioso, además que, al hacerlo, tendrías unconjunto de hechos aislados y difíciles de manejar.
Afortunadamente, los científicos han descubierto que los elementos presentan varias semejanzas físicas y químicas. Esto los ha llevado a desarrollar teorías que traten de explicar el por qué de estas semejanzas y, sobre todo, buscar un sistema que permita ordenarlos y agruparlos. Esta búsqueda de un sistema de ordenación y agrupación de loselementos químicos, ha dado origen a lo que conocemos en la actualidad como tabla periódica de los elementos químicos.
Primeras clasificaciones
El primer intento por clasificar a los elementos químicos fue llevado a cabo por Dobereineren 1817 (científico alemán), el cual los clasificó en Triadas. Posteriormente en 1864, el químico inglés Newlands clasificó a los elementos en Octavas, pero sin surgirde él la idea de que éstos presentan una periodicidad en sus semejanzas físicas y químicas.
En el año de 1869 dos científicos, trabajando cada quien en su país, descubrieron lo que se conoce como la ley periódica de los elementos químicos; ellos fueron, Lothar Meyer en Alemania y Dimitn Merufeiejeff en Rusia. Ordenaron los elementos con basa en su peso atómico y descubrieron que suspropiedades se repetían a cada ciertos intervalos de estos pesos, posteriormente, Moseley, en 1913, logró eliminar algunas dificultades que se presentaban en ¡a tabla periódica de Meyer y Mendelejeff al ordenar los elementos, con base en su número atómico. De cual¬quier manera, a los dos primeros se les reconoce el descubri¬miento de esta llamada ley periódica.
Clasificación actual
La clasificaciónactual de los elementos químicos, y por consi¬guiente la construcción de la tabla periódica de éstos, se basa en la configuración electrónica de los mismos. A esta clasificación se le llama clasificación cuántica de los elementos.
ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA
Ley periódica
Basándose en la clasificación cuántica de los elementos la ley periódica establece que: "las propiedades periódicas delos elementos y sus compuestos son función periódica de su configu-ración electrónica externa".
En la actualidad la versión más conocida de la tabla periódica es la llamada forma larga. En esta tabla los elementos se repre¬sentan mediante sus símbolos químicos. Un símbolo químico es una letra o un par de letras que representan a un elemento quími¬co. Cuando se utiliza una sola letra, éstasiempre deberá ser mayúscula y cuando se utiliza un par de letras la primera deberá ser siempre mayúscula y la segunda minúscula; por ejemplo:
SÍMBOLO
Hidrógeno H
Cloro Cl
Nitrógeno N
Cobre Cu
En la tabla periódica actual los elementos se encuentran distribuidos en:
Series
Bloques
Grupos y
Períodos.
Series
Los elementos químicos dentro de la tabla se dividen en dosseries: serie A y serie B.
Serie A: esta serie incluye tanto elementos metálicos como no metálicos, a los cuales se les llama elementos representativos. La configuración electrónica de los elementos que forman parte de la serie A siempre termina en subnivel "s" o "p".
Serie B: esta serie incluye únicamente metales a los cuales se les llama elementos o metales de transición interna. La configuraciónelectrónica de estos elementos siempre termina en subnivel "d" o "f".
En la siguiente figura, se observa qué áreas de la tabla periódica com¬prende cada una de las series.
Ejemplo: los elementos 11Na y 16S pertenecen a la serie A debido a que su configuración electrónica termina en subnivel "s" y "p", respectivamente:
Na 1s2 2s2 2p6 Ss1
S 1s22s22p63S23px23py1 Spz1
(.... falta...
En fa actualidad se conocen 109 elementos químicos. Al combinarse, forman los miles de compuestos diferentes encontra¬dos en la naturaleza o sintetizados en los laboratorios.
Estudiar a los elementos químicos por separado te llevaría a un estudio sumamente complicado y tedioso, además que, al hacerlo, tendrías unconjunto de hechos aislados y difíciles de manejar.
Afortunadamente, los científicos han descubierto que los elementos presentan varias semejanzas físicas y químicas. Esto los ha llevado a desarrollar teorías que traten de explicar el por qué de estas semejanzas y, sobre todo, buscar un sistema que permita ordenarlos y agruparlos. Esta búsqueda de un sistema de ordenación y agrupación de loselementos químicos, ha dado origen a lo que conocemos en la actualidad como tabla periódica de los elementos químicos.
Primeras clasificaciones
El primer intento por clasificar a los elementos químicos fue llevado a cabo por Dobereineren 1817 (científico alemán), el cual los clasificó en Triadas. Posteriormente en 1864, el químico inglés Newlands clasificó a los elementos en Octavas, pero sin surgirde él la idea de que éstos presentan una periodicidad en sus semejanzas físicas y químicas.
En el año de 1869 dos científicos, trabajando cada quien en su país, descubrieron lo que se conoce como la ley periódica de los elementos químicos; ellos fueron, Lothar Meyer en Alemania y Dimitn Merufeiejeff en Rusia. Ordenaron los elementos con basa en su peso atómico y descubrieron que suspropiedades se repetían a cada ciertos intervalos de estos pesos, posteriormente, Moseley, en 1913, logró eliminar algunas dificultades que se presentaban en ¡a tabla periódica de Meyer y Mendelejeff al ordenar los elementos, con base en su número atómico. De cual¬quier manera, a los dos primeros se les reconoce el descubri¬miento de esta llamada ley periódica.
Clasificación actual
La clasificaciónactual de los elementos químicos, y por consi¬guiente la construcción de la tabla periódica de éstos, se basa en la configuración electrónica de los mismos. A esta clasificación se le llama clasificación cuántica de los elementos.
ESTRUCTURA DE LA TABLA PERIÓDICA
Ley periódica
Basándose en la clasificación cuántica de los elementos la ley periódica establece que: "las propiedades periódicas delos elementos y sus compuestos son función periódica de su configu-ración electrónica externa".
En la actualidad la versión más conocida de la tabla periódica es la llamada forma larga. En esta tabla los elementos se repre¬sentan mediante sus símbolos químicos. Un símbolo químico es una letra o un par de letras que representan a un elemento quími¬co. Cuando se utiliza una sola letra, éstasiempre deberá ser mayúscula y cuando se utiliza un par de letras la primera deberá ser siempre mayúscula y la segunda minúscula; por ejemplo:
SÍMBOLO
Hidrógeno H
Cloro Cl
Nitrógeno N
Cobre Cu
En la tabla periódica actual los elementos se encuentran distribuidos en:
Series
Bloques
Grupos y
Períodos.
Series
Los elementos químicos dentro de la tabla se dividen en dosseries: serie A y serie B.
Serie A: esta serie incluye tanto elementos metálicos como no metálicos, a los cuales se les llama elementos representativos. La configuración electrónica de los elementos que forman parte de la serie A siempre termina en subnivel "s" o "p".
Serie B: esta serie incluye únicamente metales a los cuales se les llama elementos o metales de transición interna. La configuraciónelectrónica de estos elementos siempre termina en subnivel "d" o "f".
En la siguiente figura, se observa qué áreas de la tabla periódica com¬prende cada una de las series.
Ejemplo: los elementos 11Na y 16S pertenecen a la serie A debido a que su configuración electrónica termina en subnivel "s" y "p", respectivamente:
Na 1s2 2s2 2p6 Ss1
S 1s22s22p63S23px23py1 Spz1
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