Clasificacion de enlaces quimicos

La manera en que los ￡tomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades f￭sicas y qu￭micas de las sustancias. Por ejemplo, al respirar mon￳xido de carbono, las mol￩culas de CO se enlazan fuertemente a ciertas sustancias presentes en los gl￳bulos rojos de la sangre haciendo que estos queden como mineralizados, incapaces de transportar ox￭geno, perdiendo as￭ sus propiedades vitales.Entonces debemos preguntarnos: ﾿Qu￩ es el enlace qu￭mico?, ﾿C￳mo se da?, ﾿Qu￩ lo facilita?, ﾿Qu￩ lo impide?, ﾿Qu￩ determina que unos sean m￡s fuertes que otros? Estas interrogantes son fundamentales en el estudio de la qu￭mica, pues los cambios qu￭micos, que pueden ser para bien o para mal, son esencialmente una alteraci￳n de los enlaces qu￭micos.
Un concepto b￡sico en qu￭mica es el estudio dec￳mo los ￡tomos forman compuestos. La mayor￭a de los elementos que conocemos existen en la naturaleza formando agrupaciones de ￡tomos iguales o de distintos tipos, enlazados entre s￭.
Si comprendemos el mecanismo del enlace qu￭mico, este conocimiento puede llevarnos a controlar la formaci￳n o ruptura de estos enlaces, por consiguiente, la formaci￳n o deformaci￳n de sustancias, dependiendo siempre delo que estemos necesitando.
A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los cient￭ficos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los ￡tomos de lograr estructuras similares a las del gas noble m￡s cercano explica la formaci￳n de los enlaces qu￭micos. Esta conclusi￳n es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:"Cuando se forma un enlace qu￭mico los ￡tomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa m￡s externa de cada ￡tomo contenga ocho electrones, y as￭ adquiere la estructura electr￳nica del gas noble m￡s cercano en el sistema peri￳dico".
Una de las claves de la comprensi￳n de la fuerza motriz del enlazamiento qu￭mico, fue el descubrimiento de los gases nobles y su comportamientoqu￭mico relativamente inerte. Los gases nobles han sido utilizados cuando se ha hecho necesario tener una sustancia inactiva. Los buzos normalmente usan una mezcla de nitr￳geno y ox￭geno a presi￳n para respirar bajo el agua. Sin embargo, cuando esta mezcla de gases es usada en profundidades, donde la presi￳n es muy alta, el gas nitr￳geno es absorbido por la sangre, con la posible consecuencia de causardesorientaci￳n mental. Para evitar este problema, se puede sustituir por una mezcla de ox￭geno y helio. El buzo todav￭a obtiene el ox￭geno necesario, pero el inactivo helio que se disuelve en la sangre no causa desorientaci￳n mental. El nico inconveniente radica en que la menor densidad de la mezcla puede cambiar el ritmo de la vibraci￳n de las cuerdas vocales, y el buzo puede emitir sonidossimilares al del pato Donald.
La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces qu￭micos, en ella, el s￭mbolo del elemento est￡ rodeado de puntos o peque￱as cruces que corresponden al nmero de electrones presentes en la capa de valencia.
La regla del octeto proporciona una forma simple de construir las denominadas estructuras de Lewis, que son diagramas que muestran el tipo deenlace en una mol￩cula; dicho sea de paso pueden ser de tipo i￳nico, covalente en cualquiera de sus diferentes tipos, etc.
Para poder construir una estructura de Lewis se propone seguir los pasos:
1.- Calcular el nmero de electrones que se han de incluir en la estructura sumando el nmero de electrones de la capa de valencia de cada ￡tomo que constituye la mol￩cula.
2.- Escribir loss￭mbolos qu￭micos de los ￡tomos, de forma que se muestre cu￡les est￡n enlazados entre s￭. Generalmente, el ￡tomo menos electronegativo es el ￡tomo central de una mol￩cula, como ocurre en el CO2 o en el SO42-, aunque existen excepciones como las mol￩culas de H2O o NH3.
3.- Distribuir los electrones en pares de forma que haya un par de electrones entre cada dos ￡tomos enlazados y poner, a...