Cloruros en agua potable
Páginas: 5 (1206 palabras)
Publicado: 2 de marzo de 2011
CLORUROS
1. OBJETIVO
Indicar el correcto procedimiento a desarrollar en el laboratorio para determinar la concentración de iones cloruro presente en una muestra de agua.
2. GENERALIDADES
2.1 DEFINICIONES
* Cloruros: El ion cloruro (Cl-) es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual. Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y sedeben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/L.
3.2 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
* Standard Methods for the Examination of water and wastewater.- American, Health Association.- American Water Works Association.- Water Enviroment Federation.21 ed., 2005. Método 4500-B, p 4 – 70a 4 – 71.
* ROMERO ROJAS J. A. Calidad del Agua. Escuela Colombiana de Ingenieria 1ª.Edición 2002
3.3 ALCANCE
Este método es aplicable a aguas potables, naturales, tratadas, salinas, aguas residuales domésticas e industriales; es adecuado para aguas relativamente claras cuando la porción titulada contenga de 0 a 250 mg de ion cloruro Cl-.
El Límite de Cuantificación del métodohallado de la validación es de 5 ppm.
El Intervalo de Trabajo (lectura directa) es: 0 – 250 ppm.
Intervalo de Aplicación del Método: 0 – 500 ppm realizando dilución.
3.4 LIMITACIONES E INTERFERNECIAS
Los iones sulfuro, tiosulfato y sulfito interfieren, pero pueden ser eliminados por tratamiento con peróxido de hidrogeno (H2O2). En concentraciones mayores a 25 mg/L, el ionortofosfato interfiere por precipitar como sulfato de plata. Concentraciones de hierro por encima de 10mg/L interfiere por enmascarar el punto final. Bromuros, yoduros y cianuros son determinados como cloruros.
3. RECURSOS
3.1 REACTIVOS
* Cromato de Potasio, K2CrO4.
* Nitrato de Plata, AgNO3.
* Cloruro de Sodio, NaCl.
* Sulfato de Aluminio y potasio, AlK(SO4)2.12H2O; o Sulfato deAmonio y potasio AlNH4(SO4)2.12H2O.
* Hidróxido de Amonio concentrado, NH4OH.
* Fenolftaleína.
* Ácido Sulfúrico concentrado, H2SO4.
* Hidróxido de Sodio, NaOH.
* Peróxido de Hidrogeno H2O2, 30%.
* Agua Destilada
3.2 MATERIALES
* Bureta de 25 mL.
* Balones aforados de 100 y 1000 mL.
* Pipetas aforadas de 1, 2, 10, 20 y 50 mL.
* Erlenmeyers o vasos detitulación
* Probeta de 100 mL.
3.3 MUESTRAS
La muestra se debe recolectar en un envase de vidrio o plástico químicamente resistente de 150 mL de capacidad. Se deben lavar previamente solamente con agua y jabón, no lavar con hipoclorito de sodio o cualquier otro tipo de blanqueador o Ácido Clorhídrico (HCl).
La muestra no se debe preservar con ningún tipo de agente. Almacenar a 4°C +/- 2ºC hasta realizar el análisis.
El tiempo máximo de almacenamiento previo al análisis es de 28 días.
4. PROCEDIMIENTO
4.1 PREPARACIÓN DE REACTIVOS:
* SOLUCIÓN INDICADORA DE CROMATO DE POTASIO: Disolver 50 g de Cromato de Potasio, K2CrO4 en una pequeña cantidad de agua destilada. Adicionar solución de Nitrato de Plata 0.0141N hasta que se forme unprecipitado rojo. Dejar reposar por 12 horas, filtrar y diluir a 1 Litro con agua destilada.
* SOLUCIÓN PATRÓN DE CLORURO DE SODIO 0.0141 M (0.0141 N): Pesar 824.0 mg de cloruro de sodio NaCl en vidrio de reloj, previamente secado a 140ºC por dos horas, transferir a un balón aforado de 1000 mL. Disolver con agua destilada y completar a volumen (1mL = 500g Cl-).
* SOLUCIÓN TITULANTE DE NITRATO DEPLATA, 0.0141 M (0.0141 N): Pesar 2.395 g de AgNO3 en un vidrio de reloj y transferir cuantitativamente a un balón aforado de 1000 mL, disolver con agua destilada y completar a volumen (1mL = 500g Cl-). Conservar en frasco ámbar en lugar oscuro lejos de la luz a temperatura ambiente. Valorar esta solución como sigue:
1. Medir un volumen exacto de 10 a 20 mL de solución patrón de Cloruro...
1. OBJETIVO
Indicar el correcto procedimiento a desarrollar en el laboratorio para determinar la concentración de iones cloruro presente en una muestra de agua.
2. GENERALIDADES
2.1 DEFINICIONES
* Cloruros: El ion cloruro (Cl-) es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual. Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y sedeben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/L.
3.2 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
* Standard Methods for the Examination of water and wastewater.- American, Health Association.- American Water Works Association.- Water Enviroment Federation.21 ed., 2005. Método 4500-B, p 4 – 70a 4 – 71.
* ROMERO ROJAS J. A. Calidad del Agua. Escuela Colombiana de Ingenieria 1ª.Edición 2002
3.3 ALCANCE
Este método es aplicable a aguas potables, naturales, tratadas, salinas, aguas residuales domésticas e industriales; es adecuado para aguas relativamente claras cuando la porción titulada contenga de 0 a 250 mg de ion cloruro Cl-.
El Límite de Cuantificación del métodohallado de la validación es de 5 ppm.
El Intervalo de Trabajo (lectura directa) es: 0 – 250 ppm.
Intervalo de Aplicación del Método: 0 – 500 ppm realizando dilución.
3.4 LIMITACIONES E INTERFERNECIAS
Los iones sulfuro, tiosulfato y sulfito interfieren, pero pueden ser eliminados por tratamiento con peróxido de hidrogeno (H2O2). En concentraciones mayores a 25 mg/L, el ionortofosfato interfiere por precipitar como sulfato de plata. Concentraciones de hierro por encima de 10mg/L interfiere por enmascarar el punto final. Bromuros, yoduros y cianuros son determinados como cloruros.
3. RECURSOS
3.1 REACTIVOS
* Cromato de Potasio, K2CrO4.
* Nitrato de Plata, AgNO3.
* Cloruro de Sodio, NaCl.
* Sulfato de Aluminio y potasio, AlK(SO4)2.12H2O; o Sulfato deAmonio y potasio AlNH4(SO4)2.12H2O.
* Hidróxido de Amonio concentrado, NH4OH.
* Fenolftaleína.
* Ácido Sulfúrico concentrado, H2SO4.
* Hidróxido de Sodio, NaOH.
* Peróxido de Hidrogeno H2O2, 30%.
* Agua Destilada
3.2 MATERIALES
* Bureta de 25 mL.
* Balones aforados de 100 y 1000 mL.
* Pipetas aforadas de 1, 2, 10, 20 y 50 mL.
* Erlenmeyers o vasos detitulación
* Probeta de 100 mL.
3.3 MUESTRAS
La muestra se debe recolectar en un envase de vidrio o plástico químicamente resistente de 150 mL de capacidad. Se deben lavar previamente solamente con agua y jabón, no lavar con hipoclorito de sodio o cualquier otro tipo de blanqueador o Ácido Clorhídrico (HCl).
La muestra no se debe preservar con ningún tipo de agente. Almacenar a 4°C +/- 2ºC hasta realizar el análisis.
El tiempo máximo de almacenamiento previo al análisis es de 28 días.
4. PROCEDIMIENTO
4.1 PREPARACIÓN DE REACTIVOS:
* SOLUCIÓN INDICADORA DE CROMATO DE POTASIO: Disolver 50 g de Cromato de Potasio, K2CrO4 en una pequeña cantidad de agua destilada. Adicionar solución de Nitrato de Plata 0.0141N hasta que se forme unprecipitado rojo. Dejar reposar por 12 horas, filtrar y diluir a 1 Litro con agua destilada.
* SOLUCIÓN PATRÓN DE CLORURO DE SODIO 0.0141 M (0.0141 N): Pesar 824.0 mg de cloruro de sodio NaCl en vidrio de reloj, previamente secado a 140ºC por dos horas, transferir a un balón aforado de 1000 mL. Disolver con agua destilada y completar a volumen (1mL = 500g Cl-).
* SOLUCIÓN TITULANTE DE NITRATO DEPLATA, 0.0141 M (0.0141 N): Pesar 2.395 g de AgNO3 en un vidrio de reloj y transferir cuantitativamente a un balón aforado de 1000 mL, disolver con agua destilada y completar a volumen (1mL = 500g Cl-). Conservar en frasco ámbar en lugar oscuro lejos de la luz a temperatura ambiente. Valorar esta solución como sigue:
1. Medir un volumen exacto de 10 a 20 mL de solución patrón de Cloruro...
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