Cobre Cromo Zinc Hierro
Páginas: 11 (2624 palabras)
Publicado: 3 de mayo de 2012
Parte experimental
1. Cromo: reacciones químicas
Disponer de una muestra de tricloruro de cromo CrCl3 y le agregamos agua aproximadamente 8 ml
Procedemos a echar unas 10 gotas de hidróxido de amonio NH4OH hasta que la reacción nos dé el precipitado de hidróxido de cromo mediante la formula:
CrCl3 + 3NH4OH → Cr(OH)3↓ + 3NH4Cl↑Cr(OH)3 se precipita y adquiere un color VERDE CLARO.
Dejar reposar el precipitado obtenido por lo menos 10 minutos y le volvemos a agregar unas 10 gotas de hidróxido de amonio NH4OH, apreciamos la formación de la solución del complejo hexamin-cromo mediante la siguiente formula:
Cr(OH)3 + 6NH4OH → 6H2O + Cr(NH4)
El complejo hexamin-cromo de colorVIOLETA-ROSADO.
2. Propiedades anfotéricas del hidróxido de cromo
Tomamos aproximadamente 2 ml de tricloruro de cromo CrCl3 diluido y agregamos hidróxido de sodio hasta la precipitación de hidróxido
CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl
Agregamos a la solución un exceso de NaOH 0.8 M hasta solubilizar el precipitado, para así obtener cromito de sodioNaCrO2
Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2 H2O
Observamos que la solución verde de cromito de sodio se torna de un color verde oscuro.
3. Propiedad anfotérica del zinc
Cogemos una muestra de zinc, la colocamos en un tubo de ensayo y la hacemos tratar con HCl.
A continuación agregamos hidróxido de sodio, procedemos acalentar para obtener la reacción de formación de zincato de sodio ZnNaO2
Zn + NaOH → H2 + ZnNaO2
EL HCl no interviene en la reacción, solo actúa como catalizador.
La reacción es endotérmica ya que para que se forme el zincato de sodio tenemos que llevarla al calor.
4. Fierro: Reacciones químicas
Preparamos una solución de sulfato ferroso mezclado con hidróxido desodio en un tubo de ensayo para la formación del hidróxido ferroso y sulfato de sodio
FeSO4 + 2Na(OH) → Fe(OH)2 + Na2SO4
El sedimento de Fe(OH)2 se torna color PARDO.
5. Reacción de intercambio metálico (cementación)
En un vaso precipitado echamos una solución de sulfato cúprico CuSO4 y le agregamos una lámina de fierro. Dejamos reposar por lo menos 10 minutos y veremoscomo se forma cobre metálico sobre el fierro
2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu
Observamos que el Cu (cemento de cobre), se sedimenta alrededor de la lámina de hierro, y tiene un color ROJIZO OSCURO INTENSO.
Cuestionario
1) Describa las principales propiedades físicas y químicas del cobre, zinc, cromo y fierro
Cobre: el cobre es un metal rojo claro,blando, maleable y dúctil. Funde a 1038 ºC (1311 K). Es el mejor conductor de la electricidad. Inalterable en aire seco, en la humedad se ve recubierto por una capa de carbonato verde. Debido a su potencial de electrodo estándar positivo (+0,34 V) es insoluble en acidoclorhídrico HCl(ac) y en acido sulfúrico diluido H2SO4(dil) , aunque en presencia de oxigeno puede tener lugar a alguna disolución. Es disuelto rápidamente por el acido nítrico diluido HNO3(dil); el acido sulfúrico concentrado H2SO4(conc) también lo disuelve.
Generalmente los compuestos del ion cobre Cu+1 son incoloros y sus sales son insolubles en agua. Se oxidan fácilmente a compuestos de cobre(II). Los compuestos de cobre (II) contienen los iones Cu+2. Las sales de estos iones generalmente son azules. Las sales de cobre (II) anhidro, como el sulfato de cobre CuSO4, son blancas (o ligeramente amarillas).
Zinc: al aire si no hay humedad, y con oxigeno se recubre de una capa de oxido que lo protege de un ataque posterior (se hace pasivo). Si hay humedad en el aire, y en...
1. Cromo: reacciones químicas
Disponer de una muestra de tricloruro de cromo CrCl3 y le agregamos agua aproximadamente 8 ml
Procedemos a echar unas 10 gotas de hidróxido de amonio NH4OH hasta que la reacción nos dé el precipitado de hidróxido de cromo mediante la formula:
CrCl3 + 3NH4OH → Cr(OH)3↓ + 3NH4Cl↑Cr(OH)3 se precipita y adquiere un color VERDE CLARO.
Dejar reposar el precipitado obtenido por lo menos 10 minutos y le volvemos a agregar unas 10 gotas de hidróxido de amonio NH4OH, apreciamos la formación de la solución del complejo hexamin-cromo mediante la siguiente formula:
Cr(OH)3 + 6NH4OH → 6H2O + Cr(NH4)
El complejo hexamin-cromo de colorVIOLETA-ROSADO.
2. Propiedades anfotéricas del hidróxido de cromo
Tomamos aproximadamente 2 ml de tricloruro de cromo CrCl3 diluido y agregamos hidróxido de sodio hasta la precipitación de hidróxido
CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl
Agregamos a la solución un exceso de NaOH 0.8 M hasta solubilizar el precipitado, para así obtener cromito de sodioNaCrO2
Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2 H2O
Observamos que la solución verde de cromito de sodio se torna de un color verde oscuro.
3. Propiedad anfotérica del zinc
Cogemos una muestra de zinc, la colocamos en un tubo de ensayo y la hacemos tratar con HCl.
A continuación agregamos hidróxido de sodio, procedemos acalentar para obtener la reacción de formación de zincato de sodio ZnNaO2
Zn + NaOH → H2 + ZnNaO2
EL HCl no interviene en la reacción, solo actúa como catalizador.
La reacción es endotérmica ya que para que se forme el zincato de sodio tenemos que llevarla al calor.
4. Fierro: Reacciones químicas
Preparamos una solución de sulfato ferroso mezclado con hidróxido desodio en un tubo de ensayo para la formación del hidróxido ferroso y sulfato de sodio
FeSO4 + 2Na(OH) → Fe(OH)2 + Na2SO4
El sedimento de Fe(OH)2 se torna color PARDO.
5. Reacción de intercambio metálico (cementación)
En un vaso precipitado echamos una solución de sulfato cúprico CuSO4 y le agregamos una lámina de fierro. Dejamos reposar por lo menos 10 minutos y veremoscomo se forma cobre metálico sobre el fierro
2Fe + 3CuSO4 → Fe2(SO4)3 + 3Cu
Observamos que el Cu (cemento de cobre), se sedimenta alrededor de la lámina de hierro, y tiene un color ROJIZO OSCURO INTENSO.
Cuestionario
1) Describa las principales propiedades físicas y químicas del cobre, zinc, cromo y fierro
Cobre: el cobre es un metal rojo claro,blando, maleable y dúctil. Funde a 1038 ºC (1311 K). Es el mejor conductor de la electricidad. Inalterable en aire seco, en la humedad se ve recubierto por una capa de carbonato verde. Debido a su potencial de electrodo estándar positivo (+0,34 V) es insoluble en acidoclorhídrico HCl(ac) y en acido sulfúrico diluido H2SO4(dil) , aunque en presencia de oxigeno puede tener lugar a alguna disolución. Es disuelto rápidamente por el acido nítrico diluido HNO3(dil); el acido sulfúrico concentrado H2SO4(conc) también lo disuelve.
Generalmente los compuestos del ion cobre Cu+1 son incoloros y sus sales son insolubles en agua. Se oxidan fácilmente a compuestos de cobre(II). Los compuestos de cobre (II) contienen los iones Cu+2. Las sales de estos iones generalmente son azules. Las sales de cobre (II) anhidro, como el sulfato de cobre CuSO4, son blancas (o ligeramente amarillas).
Zinc: al aire si no hay humedad, y con oxigeno se recubre de una capa de oxido que lo protege de un ataque posterior (se hace pasivo). Si hay humedad en el aire, y en...
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