Zinc. Cromo. Magnesio

Zinc”
Zn – Cinc – nº atómico 30 – Grupo XII.

• Metal de transición, parecido al magnesio y berilio y demás elementos de su grupo.
• Color brillante blanco azulado, Arden en el aire con llama verde azulada.
• Común en la corteza terrestre, suelo, aire, agua y todo los alimentos.
• En presencia de humedad, se forma sobre su superficie: oxido o carbonato básico que lo aísla y lo protege dela corrosión.
• Reacciona con: ácidos no oxidantes, pasando a estado de oxidación +2 y liberando hidrogeno.
• Puede disolverse en: bases y ácido acético.
• Posee resistencia a la deformación plástica en frio, que disminuye con el calor. (laminación posible: por encima de los 100 ºC)
• No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de FLUENCIA A TEMP AMBIENTE (pequeñas cargas producenDEFORMACIONES NO PERMANENTES).
• Aplicaciones y usos en la industria: 47% Galvanizado de Acero, 19% Latón-Bronce, 14% Aleaciones de Zn, 9% Química, 8% Semifacturados, 3% Otros.
• Usos Comerciales: Revestimiento para prevenir corrosión en compartimentos de baterías secas, Baterías Zn-AgO (para misiles y capsulas espaciales), Baterías Zn- Aire (Computadoras portátiles), Piezas de fundicióninyectadas (industria de Automoción), Metales preciosos y eliminación de la plata del plomo (metalurgia).

Aleaciones: Las mas empleadas son: Aluminio (3.5 – 4.5%) , Zamak (11- 13%), Zn-Al-Cu-Mg (22%).
Compuestos: La cuarta parte de Zn consumido lo es en forma de compuestos.
Oxido de Zn (base de pigmentos blancos para pinturas, industria del Caucho y Cremas Solares), Cloruro de Zn (Desodorantes),Sulfuro de Zn (Pinturas Luminiscentes).
Isotopos: Formado por 4 Isótopos estables: Zn-64 (48.6%), Zn-66, Zn-67 y Zn- 68.
22 Radio Isótopos, Los mas estables: Zn-65, Zn-72 (Con periodos de Sedimentación de 244.26 días y 46.5 horas respectivamente. El Zn posee 4 estados metaestables.
Precauciones: El Zn no es toxico, pero si algunos de sus compuestos (Oxido y Sulfuro).
Otroinconveniente que presenta es en la superficie de Acero Galvanizado, con el tiempo se forman “pelos de Zn” que pueden producir cortocircuitos y fallos en componentes electrónicos. Crecen 1mm por año.
Obtención del Zn:
• Recepción y almacenamiento de concentrados: Materia prima : Concentrados de Sulfuro de Zn procedentes de las minas, Concentrados de Sulfurados de Zn, se recibe la Calcine.
•Tostación y Depuración de Gases: La tostación de concentrados se hace en 3 “hornos de lecho fluido”, con capacidad de 300, 400 y 800 Tn. Diarias de concentrado.
El concentrado se tuesta con aire , formándose Oxido de Zn (ZnO) - “Calcine”- y Dióxido de Azufre (SO2), posteriormente se transforma en Acido Sulfúrico (H2SO4). Una vez enfriado y purificado el gas quesale de los hornos de tostación. Se origina vapor de agua que se utiliza para la autogeneración de energía eléctrica, así como fuente de calor en las etapas de LIXIVIACION y purificación. La CALCINE luego de refrigerada y en casos, molidas, se tranporta a unos “Silos” de almacenamiento.
El Gas Exento de Calcine, es tratado en torres de lavado, Elimina elementos que puedan interferir en laproducción de Acido Sulfurico, Tbn se elimina el agua traída por la corriente gaseosa, en los “precipitadores electrostáticos de gas húmedo”. Luego se envía el gas a las plantas de Acido Sulfurico
• Planta de Acido Sulfúrico: El SO2 contenido en la corriente de gas impuro procedente del horno de tostación, se transforma en trióxido de azufre por la reacción con el oxigeno en la torre de Catálisis. Luego enla “Torre de Absorción Intermedia”, el trióxido se absorbe en Acido Sulfurico de 99% de concentración (Acido Sulfurico Concentrado apto para utilización industrial), Las instalaciones poseen sistemas de depuración de gases que eliminan el mercurio, con carácter previo a su entrada en la planta de acido.
• Lixiviación: El Zn y metales contenidos en la calcine, se disuelven en acido sulfúrico...