coca

Coca-Cola® con gas
Indagando
Se sabe que una gaseosa contiene cierta cantidad de gas a una presión mayor que la
presión atmosférica. Si se aumenta la temperatura, la cantidad de gas disueltodisminuye.
¿Qué vamos a hacer?
Recogeremos e identificaremos el dióxido de carbono disuelto en una gaseosa y
comprobaremos sus propiedades ácidas.
Materiales
􀂉
Plastilina
􀂉 Solución de agua decal (solución saturada de hidróxido de calcio)
􀂉 Solución alcalina con indicador
􀂉 Coca-Cola pequeña, helada
􀂉 Azúcar
􀂉 Botella de gaseosa de 1 L, vacía
􀂉 Cubeta o recipiente de plástico
􀂉 Cintade enmascarar
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􀂉 Dos recipientes de plástico pequeños (se pueden obtener recortando la parte
inferior de una botellita de agua mineral)
􀂉 Espátula de madera
􀂉 Manguera plástica delgada de 45 cmProcedimiento
􀂉 Llena con agua la botella plástica de un litro e inviértela en la cubeta
􀂉 Coloca plastilina en un extremo de la manguera y el extremo libre introdúcelo
dentro de la botellainvertida
􀂉 Destapa la gaseosa, adiciona una pequeña cantidad de azúcar e inmediatamente
coloca el extremo de la manguera con la plastilina como se muestra en la figura
􀂉 Observa el desprendimiento degas y su acumulación en la botella invertida
􀂉 Cuando la producción de gas sea lenta, marca con la cinta de enmascarar en el
punto que delimita el volumen de gas recogido y, sin sacar la botellainvertida,
introduce el otro extremo de la manguera dentro del recipiente con solución de
agua de cal. Observa qué ocurre
􀂉 Retira de la solución de cal el extremo libre de la manguera e introdúcelo enla
solución alcalina . Observa qué sucede
􀂉 Retira la botella de la cubeta y llénala con agua hasta el punto marcado con la
cinta. Mide el volumen de agua utilizando una probeta
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¿Qué pasó?
Eldióxido de carbono disuelto en la gaseosa reacciona con el agua de cal para dar
carbonato de calcio, reacción característica para identificar el CO2:
Ca(OH)2 (ac) + CO2 (g) → CaCO3 (s) + H2O (l)...