Combustión

1.- DEFINICION
La combustión es un conjunto de reacciones de oxidación con desprendimiento de calor, que se
producen entre dos elementos: el COMBUSTIBLE, que puede ser un sólido (Carbón, Madera,etc.),
un líquido ( Gasóleo, Fuel-Oil, etc.) o un gas (Natural, Propano, etc.) y el COMBURENTE,
Oxígeno.
La combustión se distingue de otros procesos de oxidación lenta, por ser un proceso deoxidación
rápida y con presencia de llama; a su vez también se diferencia de otros procesos de oxidación muy
rápida (detonaciones, deflagraciones y explosiones) por obtenerse el mantenimiento de una llamaestable.
Para que la combustión tenga lugar han de coexistir tres factores:
- COMBUSTIBLE.
- COMBURENTE.
- ENERGIA DE ACTIVACION.
Estos tres factores se representan en el
denominado triángulo decombustión, en él
cual si falta alguno de los vértices la
combustión no puede llevarse a cabo.
El comburente universal es el oxígeno, por lo
que en la práctica se utiliza el aire comocomburente, ya que está compuesto,
prácticamente, por 21% Oxígeno (O2) y
79% Nitrógeno (N2); únicamente en casos especiales se utilizan atmósferas enriquecidas en oxígeno e
incluso oxígeno puro (por ejemploen soldadura). La energía de activación es el elemento
desencadenante de la reacción de combustión; en los quemadores habitualmente suele obtenerse
mediante una chispa eléctrica entre doselectrodos, en las calderas individuales de gas se obtiene por
llama piloto, tren de chispas, etc.
La mayoría de los combustibles, al margen de que sean sólidos, líquidos o gaseosos, están
compuestos,básicamente, por Carbono (C) e Hidrógeno (H); además de estos componentes
principales tienen otros como Azufre (S), Humedad (H2O), Cenizas, etc.
En primer lugar se analiza la combustión desde el punto devista de sus componentes
fundamentales (C, H); posteriormente se comentará la influencia de los restantes elementos. Las
reacciones de combustión son:
C + O2 CO2 + Calor (28,09 kWh/kgCO2)
2 H2...