Complejo

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES
INSTITUTO DE QUIMICA

Laboratorio de Química Inorgánica
Grupo # 1

SINTESIS DE SULFATO DE TRIS(TIOUREA) COBRE (I)

Edison Flórez
Andrea Pérez

Profesor:

JUAN CARLOS MUÑOZ ACEVEDO

6 – Agosto - 2010
Medellín

SINTESIS DE SULFATO DE TRIS(TIOUREA) COBRE (I)

1. OBJETIVOS.
● Sintetizar un complejo de Cu (I) ensolución estabilizado por medio de una
base de Lewis (Tiourea)
2. RESUMEN TEÓRICO.
La especie Cu(I) en solución acuosa es un catión dado que la dismutación a Cu(II)
y Cu0 es espontánea. Existen dos maneras de sintetizar complejos de Cu(I) en
solución acuosa, la primera es obtener una sal de Cu (I) insoluble, como el CuCl o
el Cu2I2; y la segunda forma es adicionar de base de Lewis, queestabilice al catión
Cu(I) más que al Cu(II) por complejación, y así se desfavorezca la dismutación de
la especie 1+.
3. OBSERVACIONES Y DATOS.
a) Síntesis del sulfato de tris(tiourea) cobre (I):
m tiourea,1=2.5028 g;
m papel filtro,1=0.2453 g;
m CuSO4=2.4996 g;
m tiourea,2=1.0132 g;
m total,1=43.2255 g.
b) Recristalización del sulfato de tris(tiourea) cobre(I):
m tiourea,3=0.2086 g
m papelfiltro,2=0.2298 g
m total,2=42.0051 g
m vidrio reloj=37.9067 g
En el periodo de adición del sulfato cúprico sobre la tiourea, se realizó agitación
con el magneto para homogeneizar mejor la mezcla, cercano a los 20 minutos de
agitación, se formó un precipitado el cual se agrupó adoptando una forma esférica.
Para la segunda adición de tiourea mediante vigorosa agitación, logró deshacer laesfera previamente formada, después de mantener en reposo la solución, se

observó la formación de los cristales del complejo de Cu(I). Luego se continuó con
la filtración, obteniendo un sólido blanco nacarado con algunas trazas amarillas.
En el proceso de purificación, se obtuvieron cristales de tamaño uniforme, más
pequeños y las trazas de color amarillo desaparecieron en buena medida.
4.CÁLCULOS Y RESULTADOS.
m tiourea= m tiourea,1+ m tiourea,2 + mtiourea, 3 =3.7613 g
m producto,1= m total,1 –m vidrio reloj –m papel de filtro,1 =5.0735 g
m producto,2= m total,2 –m vidrio reloj –m papel de filtro,2 =3.8686 g
m teórica= 5.3238 g.
Rendimiento de la reacción:
Antes de la recristalización:
m producto,1= 5.0735 g.


Rendimiento= (5.0735g / 5.3238g)x100 = 95.3%

Después de larecristalización:
m producto,2= 2.8686 g.


Rendimiento=(2.8686g / 5.3238g)x100 = 72.7%

5. PREGUNTAS Y/O CONSULTA.
● Escriba y Balancee la reacción entre el sulfato cúprico y la tiourea

Luego de la nueva adición de 1.5 g aproximados de tiourea sólida, se tiene:



Calcule la masa en gramos de sulfato cúprico y tiourea necesarios para
realizar la reacción, suponga que la reaccióntiene un rendimiento de un
95% y que el sulfato cúprico es el reactivo limitante. Utilice las masas de los
reactivos que empleará en su práctica de laboratorio.

m tiourea=3.7613 g.
mCuSO4=2.4996 g.
n tiouria= 3.7613 g x

= 0.0494 mol de tiouria.

n CuSO4= 2.4996 g x

= 0.01566 mol de CuSO4.

Como el reactivo límite es el CuSO4, entonces:
m complejo= 0.01566 mol CuSO4 x

= 5.3238g.

si el rendimiento de la reacción es del 95%, tenemos:
m real= 5.3238 g x 0.95 = 5.0576 g. de complejo que se obtienen realmente.

●

Defina los siguiente conceptos:
○

Dismutación: Es una reacción redox donde un elemento es al mismo
tiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los
correspondientes pares redox es mayor de 0.

○

○

Compuesto de Coordinación:Estructura molecular que se encuentra
generalmente formada por un átomo (o grupo) central que posee
orbitales de valencia no ocupados; rodeado por un cierto número de
moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidos que
pueden ser inyectados en los orbitales vacíos del grupo central para
formar enlaces coordinados.

○

Ligando: Son aniones, moléculas polares o fácilmente...