Composición porcentual

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Composiciones porcentuales y fórmulas químicas
_Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementos diferentes, éstos se encuentranpresentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada. Lo que quiere decir, por ejemplo, que el hidróxido de aluminio Al(OH)3 que se obtenga en España tendrá el mismoporcentaje de aluminio, de oxígeno y de hidrógeno que el que se pueda obtener en cualquier otra parte del mundo. _
La composición porcentual a través de la fórmula química
Conocida la fórmula de uncompuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Ejemplo:
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene unátomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.
Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. El problema puederesolverse por dos vías:
{text:list-item} Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en el compuesto:
{draw:frame}
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:{draw:frame}
{text:list-item} 1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles de átomos de oxígeno (16,0 g).
Porcentaje de azufre en elcompuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay  32,1 g de azufre, en 100 g habrá  x, luego
{draw:frame}
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay  32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá x, luego
{draw:frame}
La fórmula química de un compuesto a través de su composición porcentual
Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puededeterminar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.
La fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula...
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