Composición Porcentual
Páginas: 6 (1293 palabras)
Publicado: 24 de agosto de 2014
COMPOSICION PORCENTUAL
Uno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar la clase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra. En este sentido se llama composición porcentual.
El cálculo de lacomposición porcentual a partir de la fórmula molecular es sencillo. Basta calcular la masa molar y dividir entre ella la masa de cada elemento presente en la fórmula.
Al multiplicar el resultado por cien se obtiene el porcentaje.
La fórmula es:
Composición porcentual = masa atómica X número de átomos en la fórmula X 100
___________________________________________
Masa molecular
La suma total de cada uno de los porcentajes en cuanto a composición porcentual debe resultar 100, con un rango de variación de +/‐
0.2 %
¿Cómo se obtiene la composición porcentual?
Los pasos a seguir son:
1.- Se obtiene el peso molecular del compuesto. Elpeso molecular se obtiene multiplicando el peso atómico por la cantidad de átomos que hay de un elemento. Esto de debe hacer con cada uno de los elementos presentes en el compuesto; finalmente se suman y asi obtenemos el peso molecular del compuesto.
2.- Se divide el peso de cada uno de los compuesto entre el peso molecular de todo el compuesto.
3.- Se multiplica por 100 para obtener elporcentaje.
Ejemplo
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.
Datos:
Peso atómico del azufre es 32,1
Peso atómico del oxígeno, 16,0
A continuación se obtiene el peso molecular total:
Masa molecular del SO2
S = 1 * 32,1 =32,1
O = 2 * 16 = 32
Suma total = 64,1
Porcentaje de azufre enel compuesto: 32.1 /64 = .50 * 100 = 50%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: 32 / 64 = .50 *100= 50%.
Formula mínima
Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.
La fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomospresentes en una molécula de ese compuesto.
A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula empírica.
1. Se transforman los porcentajes en masa, a partir del supuesto de que la muestra en cuestión tiene una masa de 100 g.
2. Calcular los moles de cada uno de los elementos químicos dividendo la masa entre su masa atómica. n = m /M.
3.-De los resultados obtenidos enel paso número 2 se elige el de menor valor y entre éste se dividen todos y cada uno. Si al terminar los cálculos se obtienen números fraccionarios, éstos se multiplican por una cantidad que los transforme en enteros.(normalmente se redondea, y en caso de obtener un numero entero con decimal .5, todo será multiplicado por 2).
4.-Se construye la fórmula utilizando los datos del paso 3 comosubíndices.
Composiciones porcentuales y fórmulas de química
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos: la masa atómica delazufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. El problema puede resolverse por dos vías:
Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1u.
Porcentaje de azufre en el compuesto: (32'1 / 64'1)x(100) = 50'078%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: (32 / 64'1)x(100) = 49'92%
Utilizando gramos: 1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de...
Uno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar la clase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra. En este sentido se llama composición porcentual.
El cálculo de lacomposición porcentual a partir de la fórmula molecular es sencillo. Basta calcular la masa molar y dividir entre ella la masa de cada elemento presente en la fórmula.
Al multiplicar el resultado por cien se obtiene el porcentaje.
La fórmula es:
Composición porcentual = masa atómica X número de átomos en la fórmula X 100
___________________________________________
Masa molecular
La suma total de cada uno de los porcentajes en cuanto a composición porcentual debe resultar 100, con un rango de variación de +/‐
0.2 %
¿Cómo se obtiene la composición porcentual?
Los pasos a seguir son:
1.- Se obtiene el peso molecular del compuesto. Elpeso molecular se obtiene multiplicando el peso atómico por la cantidad de átomos que hay de un elemento. Esto de debe hacer con cada uno de los elementos presentes en el compuesto; finalmente se suman y asi obtenemos el peso molecular del compuesto.
2.- Se divide el peso de cada uno de los compuesto entre el peso molecular de todo el compuesto.
3.- Se multiplica por 100 para obtener elporcentaje.
Ejemplo
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.
Datos:
Peso atómico del azufre es 32,1
Peso atómico del oxígeno, 16,0
A continuación se obtiene el peso molecular total:
Masa molecular del SO2
S = 1 * 32,1 =32,1
O = 2 * 16 = 32
Suma total = 64,1
Porcentaje de azufre enel compuesto: 32.1 /64 = .50 * 100 = 50%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: 32 / 64 = .50 *100= 50%.
Formula mínima
Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.
La fórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomospresentes en una molécula de ese compuesto.
A través de la composición porcentual de un compuesto, puede conocerse su fórmula empírica.
1. Se transforman los porcentajes en masa, a partir del supuesto de que la muestra en cuestión tiene una masa de 100 g.
2. Calcular los moles de cada uno de los elementos químicos dividendo la masa entre su masa atómica. n = m /M.
3.-De los resultados obtenidos enel paso número 2 se elige el de menor valor y entre éste se dividen todos y cada uno. Si al terminar los cálculos se obtienen números fraccionarios, éstos se multiplican por una cantidad que los transforme en enteros.(normalmente se redondea, y en caso de obtener un numero entero con decimal .5, todo será multiplicado por 2).
4.-Se construye la fórmula utilizando los datos del paso 3 comosubíndices.
Composiciones porcentuales y fórmulas de química
Conocida la fórmula de un compuesto químico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomo de azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula. Datos: la masa atómica delazufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u. El problema puede resolverse por dos vías:
Utilizando unidades de masa atómica: Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1u.
Porcentaje de azufre en el compuesto: (32'1 / 64'1)x(100) = 50'078%
Porcentaje de oxígeno en el compuesto: (32 / 64'1)x(100) = 49'92%
Utilizando gramos: 1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de...
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