Composicion porcentual
Páginas: 3 (566 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2010
Composiciones porcentuales y fórmulas químicas
Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementos diferentes, éstos se encuentranpresentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada. Lo que quiere decir, por ejemplo, que el hidróxido de aluminio Al(OH)3 que se obtenga en España tendrá el mismo porcentajede aluminio, de oxígeno y de hidrógeno que el que se pueda obtener en cualquier otra parte del mundo.
La composición porcentual a través de la fórmula química
Conocida la fórmula de un compuestoquímico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Ejemplo:
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomode azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.
Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u.
El problema puede resolverse por dosvías:
Utilizando unidades de masa atómica:
Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en el compuesto:
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
Utilizando gramos:1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles de átomos de oxígeno (16,0 g).
Porcentaje de azufre en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,1 gde azufre, en 100 g habrá ® x, luego
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá ® x, luego
La fórmula química de un compuesto a travésde su composición porcentual
Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.
Lafórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto.
A través de la composición porcentual de un...
Una ley fundamental de la química afirma que en todo compuesto químico que esté formado por dos o más elementos diferentes, éstos se encuentranpresentes en dicho compuesto en una cantidad o composición porcentual determinada. Lo que quiere decir, por ejemplo, que el hidróxido de aluminio Al(OH)3 que se obtenga en España tendrá el mismo porcentajede aluminio, de oxígeno y de hidrógeno que el que se pueda obtener en cualquier otra parte del mundo.
La composición porcentual a través de la fórmula química
Conocida la fórmula de un compuestoquímico, es posible saber el porcentaje de masa con el que cada elemento que forma dicho compuesto está presente en el mismo.
Ejemplo:
Una molécula de dióxido de azufre, SO2, contiene un átomode azufre y dos de oxígeno. Calcular la composición en tanto por ciento de dicha molécula.
Datos: la masa atómica del azufre es 32,1 y la del oxígeno, 16,0 u.
El problema puede resolverse por dosvías:
Utilizando unidades de masa atómica:
Masa molecular del SO2 = (32,1) + (2 · 16) = 64,1 u.
Porcentaje de azufre en el compuesto:
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
Utilizando gramos:1 mol de moléculas de SO2 (64,1 g) contiene 1 mol de átomos de azufre (32,1 g) y 2 moles de átomos de oxígeno (16,0 g).
Porcentaje de azufre en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,1 gde azufre, en 100 g habrá ® x, luego
Porcentaje de oxígeno en el compuesto:
Si en 64,1 g de SO2 hay ® 32,0 g de oxígeno, en 100 g habrá ® x, luego
La fórmula química de un compuesto a travésde su composición porcentual
Conocida la composición porcentual de un compuesto o su composición elemental en gramos, se puede determinar su fórmula más simple mediante cálculos elementales.
Lafórmula más simple o fórmula empírica de un compuesto es la menor relación entre el número de átomos presentes en una molécula de ese compuesto.
A través de la composición porcentual de un...
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