Composición en peso de una sal de plata.

MARCO TEORICO:
¿Que son y cuales son las propiedades físicas y químicas de los acidos?
¿Que son ácidos?
Los ácidos son sustancias puras que, en disolución acuosa, poseen un sabor característico. Este sabor nos es familiar por tres ácidos orgánicos que nos son bien conocidos: el ácido acético, presente en el vinagre; el ácido cítrico, presente en los frutos cítricos (limón, naranja, pomelo), yel ácido málico, presente en las manzanas.
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
a. Ácidos binarios o hidrácidos, constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.
b. Ácidos ternarios u oxácidos, constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
Todos los ácidos contienen hidrógeno, pero el hecho de que una sustancia contengahidrógeno no significa que deba tratarse necesariamente de un ácido.
Propiedades Físicas de los ácidos

- Estado de agregación en que se encuentra
- Apariencia
- Masa molecular expresada en umas
- Punto de fusión
- Punto de ebullición
- Temperatura crítica
- Presión crítica expresada en atm.
- Densidad expresada en kg/m³
- Estructura en la que se encuentra
- Viscosidad
- Índice derefracción

Propiedades químicas de los ácidos


- Acidez
- Solubilidad
- KPS
- Momento dipolar

¿Cuales son las características físicas químicas de los ácidos bases y sales?
Características de un Ácido
• Los ácidos tienen sabor agrio: por ejemplo, el vinagre debe su sabor al ácido acético. y los limones y otros tintos cítricos contienen ácido cítrico.
• Los ácidos ocasionancambios de color en los pigmentos vegetales: por ejemplo, cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
• Los ácidos reaccionan con algunos metales como el zinc, magnesio o hierro para producir hidrógeno gaseoso. Una reacción típica es la que sucede entre el ácido clorhídrico y el magnesio:

• Los ácidos reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos, como Na2CO, CaCO3, y NaHCO3, para formardióxido de carbono gaseoso. Por ejemplo:

• Las soluciones acuosas de los ácidos conducen la electricidad.
Características de una Base
• Las bases tienen sabor amargo.
• Las bases se sienten resbaladizas; por ejemplo, los jabones, que contienen bases, muestran esta propiedad.
• Las bases producen cambios de color en tos colorantes vegetales: por ejemplo, cambian el color del papel tornasol derojo a azul.
• Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad.
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Características de Sales
• Sal Nº 1 - Kali phosphóricum (Fosfato de Potasio)
Principales indicaciones para el uso de la sal número 1
• Anemia cerebral, asma, depresión mental, disentería, enterocolitis, fiebre tifoidea, hemicránea, hemiplejia, incontinencia de orina, insomnio, otitis, paraplejia, sonambulismo,estomatitis, estomatitis gangrenosa, úlcera estomacal.
• SAL Nº 2 - Natrum Sulphúricum (Sulfato de sodio)
Principales indicaciones para el uso de la sal número 2
• Asma, bronquitis crónica, colecistitis, congestión hepática, congestión pulmonar pasiva, conmoción cerebral, diarrea, fiebre intermitente, inflamación de las vías biliares, inflamaciones e infecciones de los dedos cerca de la uña(panadizos) paludismo, reumatismo, psicosis, tumores benignos en el ano, uretritis crónica, verrugas.
• SAL Nº 3 - Kali Muriaticum (Cloruro de potasio)
Principales indicaciones para el uso de la sal número 3
• Aftas. Difteria. Efectos indeseables de las vacunas. Estomatitis. Neumonía. Padecimientos de la garganta, nariz y oídos. Rinitis aguda y crónica. Sinusitis. Problemas respiratorios.
• SALNº 4 - Calcárea Fluórica (Fluoruro de calcio)
Principales indicaciones para el uso de la sal número 4
• Cáncer. Cicatrices problemáticas. Fibromas. Inflamación nudosa de la glándula mamaria. Lumbago. Lupus. Reumatismo. Sífilis y heredosífilis. Tumor de los huesos: exostosis. Tumores glandulares indurados. Várices y úlceras varicosas.
• SAL Nº 5 - Magnesia Phosphórica (Fosfato de magnesio)...