Compuestos De Coordinacion

Unidad II. Compuestos de coordinación

ALFRED WERNER (PREMIO NOBEL EN QUIMICA INORGANICA 1913)

Clase 06 de septiembre QUI 112 s01

Compuesto de coordinación: estructura neutra, que contiene un complejo. Si el complejo es iónico, el compuesto de coordinación se forma por asociación con contra-aniones o contra-cationes. Complejo = átomo central metal + ligandos

Ácido de Lewis LigandosBase de Lewis Átomo donor

Coordinación al metal

[PtCl2(NH3)2]
Átomo central

Complejo neutro Diaminodicloroplatino(II)

[Co(NH3)6]Cl3
Átomo central

Complejo catiónico con tres contra aniones

Ligando Contra anión Cloruro de hexaminocobalto(III)

Na[PtBrCl2(NH3)] Complejo aniónico con un contra catión
Contra catión Ligandos Aminobromodicloroplatinato(II) de sodio

Átomocentral

Así, un ion complejo se define como un ion que contiene un catión metálico central enlazado a una o más moléculas o iones.

Una propiedad característica de los iones metálicos es su capacidad para actuar como ácidos de Lewis (receptores de pares de electrones) ante las moléculas de agua, que se comportan como bases de Lewis (donadores de pares de electrones). La formación de un ioncomplejo se interpreta como la reacción entre un ácido de Lewis (centro metálico) y una base de Lewis (ligando).

El metal central y los ligantes unidos a él constituyen la esfera de coordinación del complejo

Cada ligante tiene al menos un par no compartido de electrones de valencia, que puede donar al átomo metálico central. Según el número de átomos donadores presentes en los ligantes, estos seclasifican en monodentados, bidentados o polidentados.

Acuo

Nitrosilo

: : :

Piridina (py)

N3N3-

…………………................. ………………………………

Azido Nitruro

Ligandos polidentados: tienen dos o más átomos donores que pueden utilizar simultáneamente. De acuerdo al número de átomos donores se clasifican en bidentados, tridentados, tetradentados… Si se une a un mismo metal actúacomo quelato. Si se une a dos o más metales actúa como puente.

Ligandos Bidentados

Oxalato

Etilendiamina (en)

trietilentetraamina (trien)

El ion etilendiaminotetraacetato (EDTA) es un ligante polidentado que sirve como antídoto en el envenenamiento por metales. Los seis átomos donadores del EDTA le permiten formar un ion complejo muy estable con el plomo. En esta forma, el metal seelimina de la sangre y de los tejidos y es expulsado del cuerpo. El EDTA también se utiliza para limpiar metales radiactivos derramados.

Complejo EDTA de plomo. El complejo soporta una carga neta de - 2 debido a que cada átomo de O donador tiene una carga negativa y el ion plomo soporta dos cargas positivas. Sólo se muestran los pares libres que participan en el enlace.

Número decoordinación El átomo de un ligante unido directamente al átomo del metal se llama átomo donador. Por ejemplo, el nitrógeno es el átomo donador en los iones complejos Ag(NH3)2+ y [Cu(NH3)42+. El número de coordinación en los compuestos de coordinación se define como el número de átomos donadores que rodean al átomo del metal central en un ion complejo (número de pares de electrones que son aceptadospor el átomo central). Por ejemplo, el número de coordinación del ion Ag+ en el ion complejo [Ag (NH3)2]+ es 2, el del Cu2+ en [Cu (NH3)4]2+ es 4, y el del Fe 3+ en [Fe (CN)6]3es 6. El número de coordinación - índice de coordinación- observado en los complejos se encuentra en el intervalo de 2 a 12, aunque el número 6 es el más frecuente, seguido por el 4. El NC observado en un complejo depende defactores, tales como : a) Tamaño del átomo central b) Tamaño de los ligantes c) Interacciones entre las cargas de ligantes y átomo central.

Números de oxidación de los metales en los compuestos de coordinación
Otra propiedad importante de los compuestos de coordinación es el número de oxidación del átomo metálico central. La carga neta de un ion complejo es la suma de las cargas de este...