Compuestos del cobre

SINTESIS Y CARACTERIZACION DE COMPUESTOS DE COORDINACION DEL COBRE
Juan Pablo Ramos Rojas. Magdiel Antonio Merlin Vieyra.

Laboratorio de Química Inorgánica C-2, Facultad de Química, UNAM, Ciudad Universitaria, Coyoacán 04510, México, DF. 12 de noviembre de 2010.

RESUMEN
Se sintetizaron compuestos de cobre y se realizaron pruebas de conductividad, de IR, de susceptibilidad magnética y sepropusieron estructuras en base a los resultados anteriores. Se obtuvieron 5 productos de coordinación que se proponen en base a todas las pruebas realizadas.

INTRODUCCION Las especies como el ion [Ag(NH3)2]+, que son conjuntos de un ion metálico central unido a un grupo de moléculas o iones que lo rodean, se llaman complejos metálicos o sencillamente complejos . Si el complejo tiene una cargaeléctrica neta, se le designa en general como un ion complejo Los compuestos que contienen complejos se conocen como compuestos de coordinación. Las moléculas o iones que rodean el ion metálico en un complejo se conocen como agentes acomplejantes o ligandos (de la palabra latina ligare, que significa “unir”). Por ejemplo, hay dos ligandos NH3 unidos a la Ag+ en el ion [Ag(NH3)2]+. Los ligandos sonnormalmente aniones o moléculas polares; además, tienen al menos un par no compartido de electrones de valencia. Puesto que los iones metálicos (en particular los iones de metales de transición) tienen orbitales de valencia vacíos, pueden actuar como ácidos de Lewis (aceptores de pares de electrones). Debido a que los ligándos tienen pares de electrones no compartidos, pueden actuar como bases deLewis (donadores de pares de electrones).

Podemos visualizar el enlace entre el ion metálico y el ligando como el resultado de compartir un par de electrones que estaba inicialmente en el ligando.

1

octaedro se suele representar como un cuadrado plano con ligandos arriba y abajo.

Al formar un complejo, se dice que los ligandos se coordinan al metal. El metal central y los ligandosunidos a él constituyen la esfera de coordinación del complejo. Un complejo metálico es una especie química definida con propiedades físicas y químicas características. Así pues, sus propiedades son diferentes de las del ion metálico o de los ligándos que lo constituyen. Por ejemplo, los complejos pueden ser de un color muy distinto del de los iones metálicos y los ligándos que lo componen. El átomodel ligando que está unido directamente al metal es el átomo donador. Por ejemplo, el nitrógeno es el átomo donador en el complejo [Ag(NH3)2]. El número de átomos donadores unidos a un metal se conoce como el número de coordinación del metal. A medida que los ligándos se hacen más grandes, son menos los que se pueden coordinar con el ion metálico. Esto ayuda a explicar por qué el hierro(III) escapaz de coordinarse a seis fluoruros en el [FeF6]3-, pero se coordina a sólo cuatro cloruros en el [FeCl4]-. Los ligándos que transfieren una carga negativa considerable al metal también producen números de coordinación más bajos. Por ejemplo, se pueden coordinar seis moléculas neutras de amoniaco al níquel(II) para formar [Ni(NH3)6]2+; en cambio, sólo se coordinan cuatro iones cianuro con carganegativa para formar [Ni(CN)4]2-. La geometría plana cuadrada es característica a de los iones de metales de transición con ocho electrones d en la capa de valencia, por ejemplo, el platino(II) y el oro(III); también se encuentra en ciertos complejos de cobre(II). La inmensa mayoría de los complejos con 6 ligandos tienen geometría octaédrica. El

Un compuesto absorbe radiación visible cuando esaradiación posee la energía que se necesita para llevar un electrón de su

estado de más baja energía, o estado basal, a cierto estado excitado Por tanto, las energías específicas de la radiación que una sustancia absorbe determinan los colores que la misma exhibe. En general, el color de un complejo depende del metal especifico, su estado de oxidación y los ligándos unidos al metal. Por lo...