compuestos orgánicos

COMPUESTOS INORGÁNICOS
Los compuestos inorgánicos resultan de la combinación de varios elementos que se enlazan químicamente. Un enlace químico es una atracción entre dos átomos mediante el intercambio de sus electrones de valencia.
El tipo de intercambio depende de la naturaleza de los elementos y puede ser en forma de la transferencia de un átomo a otro o de compartición entre los átomos.En el primero de los casos se denomina enlace iónico y en el segundo enlace covalente .Los átomos se enlazan de acuerdo a su número de electrones de valencia buscando su estabilidad completando los ocho electrones requeridos en el nivel valencia Ley del octeto.
Es la atracción entre un átomo de un elemento de alta electronegatividad (no metal) y un átomo de un elemento de bajaelectronegatividad (metal). Debido a la considerable diferencia entre sus electronegatividades el metal le transfiere sus electrones de valencia al no metal.
Se denomina enlace iónico porque al producirse la transferencia y la aceptación, los átomos se transforman en sus correspondientes iones positivo catión y negativo anión.
Un ejemplo sencillo, es el enlace entre el sodio y el cloro para formar el cloruro desodio. El sodio Grupo IA le transfiere su electrón de valencia al cloro transformándose en el ión sodio, Na+, y el cloro Grupo VIIA al recibir el electrón se convierte en el ión cloruro, Cl- En algunos casos, suele escribirse la fórmula del cloruro de sodio expresando las cargas iónicas, es decir como Na+Cl.
Es la atracción entre dos átomos de elementos de alta electronegatividad (no metales)compartiendo, entre ellos, algunos de sus electrones de valencia. En cada enlace covalente se comparte un par de electrones.
Los enlaces entre dos átomos de hidrógeno, dos átomos de cloro y un átomo de hidrógeno y uno de cloro son ejemplos de enlaces covalentes. En un enlace covalente la compartición del par de electrones puede hacerse forma de enlace covalente normal o en forma de enlacecoordinado o dativo.
Es el enlace covalente en el que cada uno de los átomos comparte uno de sus electrones de valencia Según la diferencia entre las electronegatividades entre los elementos que se enlazan el enlace covalente normal se conoce como enlace puro o apelar y enlace polar.
Es el enlace covalente normal entre dos átomos no metálicos de igual electronegatividad, por ejemplo, dos átomos dehidrógeno o dos átomos de cloro.
En este enlace, el par de electrones se localiza simétricamente con respecto a cada uno de los átomos, configurándose una distribución homogénea de carga eléctrica alrededor de los dos átomos, lo que se denomina una distribución apelar.
Es el enlace covalente normal entre dos átomos no metálicos de diferente electronegatividad, por ejemplo, un átomo de hidrógeno y unátomo de cloro.
En este enlace, el par de electrones se localiza más cerca del elemento más electronegativo, cloro, configurándose una distribución heterogénea de carga eléctrica alrededor de los dos átomos, que se entiende como una distribución en dos polos de carga opuesta.
El polo positivo se concentra sobre el elemento menos electronegativo y el polo negativo se concentra sobre el elementomás electronegativo. La representación de los polos se hace escribiendo H +Cl.

Es un enlace realizado entre un no metal que actúa como donador del par de electrones a compartir, y otro no metal que actúa como receptor del par de electrones. Un enlace covalente coordinado se realiza cuando el átomo donador ha completado su capacidad normal de covalencia.
Un ejemplo de enlace covalentecoordinado se encuentra en la molécula de cloruro de amonio,NH Cl 4+ − , en donde el nitrógeno del amoniaco aporta un par de electrones al ión hidrógeno deficiente de electrones y al captar la carga positiva establece una atracción electrostática con el ión cloruro.
La capacidad de enlace covalente de los elementos no metálicos depende de su número de electrones de valencia. Los halógenos, por...