comunicacion

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE LA DEFENSA
UNIVERSIDAD EXPERIMENTAL DE LAS FUERZAS ARMADAS
LICENCIATURA EN ENFERMERÍA
CÁTEDRA DE BIOQUÍMICA

GUÍA DE EJERCICIOS UNIDAD #1
GUÍA DE EJERCICIOS
Cómo resolver problemas de química:
Estudiar química ofrece la oportunidad de adquirir habilidades en la resolución de problemas. Algunos problemas requieren cálculos matemáticos yotros no, pero para todos, los pasos para llegar a la solución son los siguientes:
a) Identifica el problema y enuncia con precisión lo que buscas
b) Reúne los datos referentes al problema
c) Analiza los datos, identifica el tipo de problema por resolver, formula el problema describiendo un plan o vía específica para llegar a la respuesta
d) Pon en práctica el plan propuesto para obtener lasolución
e) Evalúa tus respuestas para comprobar que es una solución razonable, si no lo es, repite de nuevo los cinco pasos con un nuevo plan.

DEFINA:
a) ENLACE QUÍMICO
b) ENLACE IONICO
c) ENLACE COVALENTE POLAR
d) ENLACE COVALENTE NO POLAR
e) MOLARIDAD
f) MOLALIDAD
g) FRACCIÓN MOLAR
h) pH, pOH
i) PROTEÍNA
j) MOLÉCULA
k) IÓN
l) ÁTOMO
m) PARTÍCULA SUBATÓMICA
n) BIOQUÍMICA
o)DISOLUCIÓN
p) COLOIDE
q) MEZCLA
RESUELVA LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:
LEA DETENIDAMENTE CADA ENUNCIADO Y RESUELVA:

1) Indica los símbolos correctos de los elementos siguientes:
a) Potasio; b) manganeso; c) cobre; d) oro; e) fósforo; f) flúor
2) Indica los nombre de los elementos que estos símbolos representan:
a) As; b) Ba; c) Sb; d) Si; e) Pt; f) N
3) Clasifica los elementos siguientes comometales, no metales o metaloides:
a) boro; b) berilio; c) cloro; d) sodio; e) azufre; f) flúor
4) Cita algunas propiedades físicas de los no metales , compara las propiedades de estos con las de los metales
5) ¿Cuáles de las siguientes son fórmulas de elementos incorrectas?
a) H2; b) Br2; c) He2; d) Cr2; e) F2
6) Enumera todos los elementos que son gases a temperatura ambiente. Clasifícaloscomo metales, no metales o metaloides.
7) ¿Cuáles de los elementos siguientes no son buenos conductores de electricidad?
a) aluminio; b) azufre; c) cobre; d) oro; e) fósforo; f) sodio.
8) ¿Es la materia atomística o continua? Explique su respuesta
9) ¿Cuáles son los nombres, cargas eléctricas y números de masa de las tres partículas subatómicas principales?
10) ¿Por qué son neutros losátomos? Indica la ubicación dentro del átomo de las partículas que le confieren neutralidad.
11) Con ayuda de la tabla periódica, averigua el número de protones y de electrones de los átomos de los siguientes elementos:
a) calcio; b) plomo; c) neón

12) Un átomo neutro determinado de cloro tiene un número de masa de 35 y uno de bromo tiene un número de masa de 81:
a) ¿Cuál es la carga eléctrica delátomo?
b) Indica el número de protones, de electrones y de neutrones de este átomo
13) ¿Cuál es la masa de 1 mol de calcio? ¿Cuántos átomos representa esta masa?
14) ¿Cuál es la masa de 1 mol de aluminio? ¿Cuántos átomos de aluminio hay en esta cantidad?
15) La leche de magnesia contiene hidróxido de magnesio, Mg(OH)2:
a) ¿cuál es la masa de 1 mol de Mg(OH)2?b) ¿cuál es la masa de 1,27 mol de Mg(OH)2?
16) Calcula la masa de un mol de cada sustancia:
a) CaCO3
b) NH4NO3
c) Na3PO4
17) ¿Cuál ión se indica primero al escribir la fórmula de un compuesto iónico?
18) ¿Cuál es la diferencia entre CO y Co?
19) ¿Cuál es la diferencia entre amoniaco gaseoso y un ión amonio?
20) ¿Cuál es la diferencia entre SO3 y SO3-2?
21) Muestralas fórmulas e iones para cada uno de los siguientes compuestos:
a) peróxido de sodio; b) óxido férrico; c) sulfato de cromo (III)
22) Escriba la fórmula química de los siguientes compuestos:
a) Hidróxido de bario
b) Nitrato de cromo (III)
c) Carbonato de amonio
d) Cianuro cúprico
e) Fosfato de calcio
23) Escribe la fórmula de los ácidos y sales...