Concentraciones quimicas

 
Concentración

Estos vasos que contienen un tinte rojo, demuestran cambios cualitativos en la concentración. Las soluciones a la izquierda están más diluidas, comparadas con las soluciones más concentradas a la derecha.
La concentración es la magnitud físico-química que nos permite conocer la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución.
Una concentración expresada enunidades físicas es aquella que recurre a unidades de masa (Kg, g, mg, etc.) y/o de volumen (L, cm3, ml, etc.) para expresar las cantidades de St y Sc. Son los denominados porcentajes (m/m, m/v y v/v).
Las concentraciones químicas son aquellas en las cuales la cantidad de soluto está expresada en moles o bien en equivalentes químicos (ambas son unidades químicas que expresan cantidad de materia).Químicas
Molaridad
La Molaridad (M), o concentración molar, es el número de moles de soluto por cada litro  de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 1000 ml de disolución, se tiene una concentración de ese soluto de 0,5 M (0,5 molar). Para preparar una disolución de esta concentración habitualmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 300ml, y se traslada esa disolución a un matraz aforado, para después envasarlo con más disolvente hasta los 1000 ml.
Es el método más común de expresar la concentración en química, sobre todo cuando se trabaja con reacciones químicas y relaciones estequiométricas. Sin embargo, este proceso tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura. Se representa también como:
M = n / VEn donde "n" son los moles de soluto y "V" es el volumen de la disolución expresado en litros.

Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente (no de disolución). Para preparar disoluciones de una determinada molalidad, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de  precipitados y pesando con unabalanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

 La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y lapresión, y puede medirse con mayor  precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
Masa por volumen
Se pueden usar también las mismas unidades que para medir la densidad aunque no conviene confundir ambos conceptos. La densidad de la mezcla es la masa de la disolución dividida por el volumen de ésta, mientras que la concentración en dichas unidades es la masa de solutodividida por el volumen de la disolución. Se suelen usar gramos por litro (g/l) y a veces se expresa como «% m/v».

Porcentaje en masa
Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución.

Por ejemplo, si se disuelven 20 gramos de azúcar en 80 ml de agua, el porcentaje en masa será: 100•20/(80+20)=20% o, para distinguirlo de otrosporcentajes, 20% p/p (en inglés, w/w).

 
Porcentaje en volumen
Expresa el volumen de soluto por cada cien unidades de volumen de la disolución. Se suele usar para mezclas líquidas o gaseosas, en las que el volumen es un parámetro importante a tener en cuenta. Es decir, el porcentaje que representa el soluto en el volumen total de la disolución. Suele expresarse simplificadamente como «% v/v»

Porejemplo, si se tiene una disolución del 20% en volumen (20% v/v) de alcohol en agua quiere decir que hay 20 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución. La graduación alcohólica de las bebidas se expresa precisamente así: un vino de 12 grados (12°) tiene un 12% (v/v) de alcohol.
Formalidad
La formalidad (F) es el número de peso-fórmula-gramo por litro de disolución. F = nº PFG / volumen (litro...