Concepto De Enlace Químico

TEMA 2.- CONCEPTO DE ENLACE QUIMICO
Enlace químico son las fuerzas de atracción que mantienen juntos a los átomos en los compuestos.

TEMA 3.- CONDICIONES PARA LA FORMACION DEL ENLACE QUIMICO.
ENERGIA DE ENLACE: En las reacciones químicas se rompen enlaces y se forman nuevos enlaces químicos. Por ellos se requiere de energía para romper un enlace químico y energía para transformas otro. Sedefine como energía de enlace a la cantidad de energía que se requiere para disociar los enlaces de una mol de sustancia covalente en su estado gaseoso en átomos en estado gaseoso.
Para la molécula de Hidrogeno:
H_(2(g)) H_((g)) + H_((g)) ∆H=436.4KJ
Esta ecuación nos indica que para romper los enlaces covalentes de una mol de moléculas deH_2 gaseoso se requiere una energía de 436.4 Kjoules. El termino energía de enlace o energía de disociación de enlace se puede aplicar a moléculas diatómicas que contienen elementos diferentes, como el H Cl.
HCl_((g)) H_((g)) + Cl_((g)) ∆H=431.9KJ
Para moléculas poliatómicas se puede hablar solo de ENERGIA DE ENLACE PROMEDIO para una unión enparticular.
Algunas energías promedio de enlace y energías de disociación para moléculas diatómicas son:
ENLACE ENERGIA KJ/Mol ENLACE ENERGIA KJ/Mol
H-N 393 O-O 142
C-H 414 O=O 468.7
C=C 620 N-N 193
C≡C 812 N=N 418

Longitud de enlace: distancia entre los dos núcleos de los átomos que forman el enlace
Naturaleza de los átomos que forman el enlace
Enlace sencillo, doble o triple.Picometros 〖1x10〗^(-12) mt




Desarrolle las representaciones de Lewis para los siguientes compuestos:

〖Na〗_2 O




〖NH〗_3




〖Co〗_2




H_2 〖So〗_4




H_2 〖So〗_3




〖Cl〗_2




〖CH〗_4




HCN




〖CNO〗_3




H_3 〖PO〗_4





LONGITUD DE ENLACE: La longitud de enlace es la distancia entre los núcleos de los dos átomos que están unidos porun enlace formando una molécula.

Ejemplo: aquí están definidas las longitudes de enlace (en picometros) para las moléculas diatómicas de H_2 y de HI.1
Picómetro = 〖1x10〗^12 mt.




La longitud de enlace depende no dolo de la naturaleza de los átomos enlazados, sino también de si el enlace que IME a ÑPS átomos es sencillo, doble o triple.
Algunas longitudes de enlace típicas son:Tipo de enlace Longitud de enlace Tipo de enlace Longitud de enlace
C-O (9) 143 pm C=O (5) 121 pm
C-C (1) 154 C=C (2) 133
C≡C (3) 120 C-N (6) 143
C=N (7) 138 C≡N (8) 116

Como se puede observar para un par de átomos, los enlaces triples son más cortos que los dobles, los cuales a su vez, son más cortos que los sencillos.
TEMA 4. TIPOS DE ENLACE QUIMICO.ENLACE METALICO
Enlace en el interior de los metales que se debe a la atracción eléctrica de iones metálicos con cargas positivas hacia electrones móviles que perteneces al cristal como un todo.
Este tipo de enlace se presenta en los sólidos metálicos, ya que los metales cristalizan en forma de sólidos y pueden considerarse que los iones metálicos ocupan los sitios de las redes cristalinas y seencuentran dentro de una nube de electrones de valencia deslocalizados.
Prácticamente, todos los metales cristalizan en alguno de los tres tipos de redes cristalinas: 1) cúbica con centro en el cuerpo, 2) cúbica con centros en las caras y 3) hexagonal de empacamiento cercano, los dos últimos tipos son llamados estructuras de empacamiento cercano porque las partículas (en este caso átomos metálicos)se encuentran tan cercanas cómo es posible.

Imágenes de 1) 2) 3)



PROPIEDADES DERIVADAS DEL ENLACE METALICO:
Formado por átomos de metales
Amplio rango de puntos de fusión que se utilizan en las soldaduras con Sn
Dureza, desde materiales muy blandos, características que se usan para doblar los metales; hasta muy duros que se utilizan para alta resistencia a la tensión, propiedad...