concepto de mol

Concepto de mol
La unidad empleada por los químicos para expresar el peso de los átomos es el equivalente a un número muy grande de partículas y recibe el nombre de mol. De acuerdo con el SistemaInternacional, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones?) como el número de átomos existentes en 0,012 kg de carbono-12 puro.
Numerososexperimentos han llevado a los químicos a deducir que:
1 mol = 6,022045  1023 partículas
Esa cantidad, que suele redondearse a 6,022 • 1023, se denomina constante o número de Avogadro, en honor alcientífico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856).
La unidad de mol se refiere a un número fijo de «entidades» cuya identidad se debe especificar, indicando si se refiere a un mol de átomos, de moléculaso de otras partículas. Así:
El helio es monoatómico:
1 mol de He = 6,022 • 1023 átomos de He.
El hidrógeno es diatómico:
1 mol de H2 = 1 mol = 6,022  1023 moléculas de H2.1 mol de H2 = 2 6,022  1023 = 12,044 • 1023 átomos de H.

Compuestos de azufre: trióxido de azufre (SO) y ácido sulfúrico (HSO).
Número de Avogadro
Valores de NA1
Unidades
6.022 141 39(27)×1023 mol−1 22.731 597 57(14)×1026 lb-mol.−1
1.707 248 479(85)×1025 oz-mol.−1
Para más detalles, ver Terminología y unidades más adelante.
En química y en física, el número de Avogadro (símbolos: L, NA) es elnúmero de entidades elementales (normalmente átomos o moléculas) que hay en un mol, esto es (a partir de la definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.3 4Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2010, la CODATA recomendó este valor de :

(El valor en 2006 estaba establecido en 6.022 141 79(27)×1023 mol−1)1 , donde (27) se refiere a laincertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000 27×1023 mol−1. La constante de Avogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en...