Concepto De Mol
Páginas: 6 (1494 palabras)
Publicado: 17 de octubre de 2012
Concepto de mol
Qué cantidad de átomos del elemento hay en el Peso Atómico del elemento expresado en gramos? (pregunta fundamental de la química cuantitativa)
Aprovechamos que la radiación alfa está constituida por núcleos de Helio, cuyo Peso Atómico se ha determinado igual a 4,0026 y que podemos medir la cantidad de núcleos que en la radiación pasan a través del detector de un ContadorGeiger.
Colectamos 4,0026 gr. de Helio y observamos en el contador la cantidad de núcleos detectados y luego transformados en átomos. Hemos colectado 6,023. 10 23 átomos de Helio. Siendo valida para todos los elementos se llega a la conclusión de que el Peso Atómico de un elemento expresado en gramos existen 6,023 .10 23 átomos del Elemento
El valor 6,023 1023 fue determinado por Avogadro mediantecálculos estadísticos acerca de sistemas gaseosos ,Número de Avogadro, N = 6,023 .1023
¡que es un mol?
Un Mol es 6,023 10 23 unidades, Así el mol pasa a ser una forma adecuada de medir cantidades de partículas de la química
Pero el Número de Avogadro de átomos es una cantidad tan grande o tan pequeños y livianos de átomos que son magnitudes que desafían nuestra imaginación.
Nuevadefinición de peso atómico
El Peso Atómico de un elemento, es la masa de un mol de átomos de tal elemento expresada gramos.
Sus unidades de medidas serán por consiguiente gramos / Mol de átomos
Es conveniente comprender que:
El mol de molécula
Volviendo a la experiencia de recolección de Helio, colocamos a nuestro sistema en situación comparativa con otros.
Nuestra muestra de Heliogaseoso ocupa un volumen de 22,4 Litros medidos en TPE y hay en ella N átomos, que son también N moléculas, pues el Helio tiene la molécula monoatómica. ( He1 )
Tomemos idéntico volumen de otros gases por ej. Cloro gaseoso ( Cl2 ) y de metano ( CH4 ) medidos también en TPE. De acuerdo a Avogadro , en los tres sistemas hay igual número de moléculas. Esto quiere decir que en cada uno de los tres casoshay N moléculas. También quiere decir que en cada uno de los casos nos encontramos frente a un mol de moléculas de cada gas. Podemos decir generalmente:
Un mol de moléculas de cualquier gas medido en TPE. ocupa un volumen de 22,4 Litros.
Definición de peso molecular : (masa expresada en gramos de 1 mol de moléculas)
El Peso Molecular ( M r ) de una sustancia es la masa de un mol demoléculas de tal sustancia expresada en gramos.
Sus unidades de medidas serán por consiguiente gramos / Mol de moléculas
Otra vez es conveniente comprender la correspondencia entre los elementos de este nuevo triángulo de conceptos.
Representación grafica de moles de átomos y de moléculas
Respecto de los volúmenes de gases colectados, hay tres formas de preguntar los mismo
¿Cuál es la masa deun mol de moléculas de cada uno de los gases?
¿Cuál es el Peso Molecular de cada uno de los gases?
¿Cuánto pesan N moléculas de cada uno de los gases?
Ej. 1) En el primer recipiente hay N átomos de Helio, esto es un mol de átomos de Helio que pesa el Ar He = 4,0026 g /mol y puesto que, en este caso la molécula es monoatómica ( He1), son también N moléculas de helio o sea un mol de moléculas.Luego el M r He , el peso de un mol de moléculas, es también igual a 4,0026 g/mol.
Análisis: Observemos que a nivel submicroscópico, una molécula es un átomo y mientras que a nivel macroscópico un mol de moléculas es un mol de átomos. Lo representamos ambos niveles a través del siguiente dibujo
EJ 2) En el caso del segundo recipiente, cada molécula de Cl2 está formada por 2 átomos de Cloro.Luego las N moléculas de Cl2 corresponden a 2N átomos de Cloro y la masa de estas será 2 veces la masa de N átomos de cloro, dos veces el Ar Cl =35,5 g. Por lo tanto El Mr Cl 2 = 71 g/mol
Análisis: Observamos en la representación que, a nivel submicroscópico una molécula está formada por dos átomos y que a nivel macroscópico (ampliación) un mol de moléculas está formado por dos moles de...
Qué cantidad de átomos del elemento hay en el Peso Atómico del elemento expresado en gramos? (pregunta fundamental de la química cuantitativa)
Aprovechamos que la radiación alfa está constituida por núcleos de Helio, cuyo Peso Atómico se ha determinado igual a 4,0026 y que podemos medir la cantidad de núcleos que en la radiación pasan a través del detector de un ContadorGeiger.
Colectamos 4,0026 gr. de Helio y observamos en el contador la cantidad de núcleos detectados y luego transformados en átomos. Hemos colectado 6,023. 10 23 átomos de Helio. Siendo valida para todos los elementos se llega a la conclusión de que el Peso Atómico de un elemento expresado en gramos existen 6,023 .10 23 átomos del Elemento
El valor 6,023 1023 fue determinado por Avogadro mediantecálculos estadísticos acerca de sistemas gaseosos ,Número de Avogadro, N = 6,023 .1023
¡que es un mol?
Un Mol es 6,023 10 23 unidades, Así el mol pasa a ser una forma adecuada de medir cantidades de partículas de la química
Pero el Número de Avogadro de átomos es una cantidad tan grande o tan pequeños y livianos de átomos que son magnitudes que desafían nuestra imaginación.
Nuevadefinición de peso atómico
El Peso Atómico de un elemento, es la masa de un mol de átomos de tal elemento expresada gramos.
Sus unidades de medidas serán por consiguiente gramos / Mol de átomos
Es conveniente comprender que:
El mol de molécula
Volviendo a la experiencia de recolección de Helio, colocamos a nuestro sistema en situación comparativa con otros.
Nuestra muestra de Heliogaseoso ocupa un volumen de 22,4 Litros medidos en TPE y hay en ella N átomos, que son también N moléculas, pues el Helio tiene la molécula monoatómica. ( He1 )
Tomemos idéntico volumen de otros gases por ej. Cloro gaseoso ( Cl2 ) y de metano ( CH4 ) medidos también en TPE. De acuerdo a Avogadro , en los tres sistemas hay igual número de moléculas. Esto quiere decir que en cada uno de los tres casoshay N moléculas. También quiere decir que en cada uno de los casos nos encontramos frente a un mol de moléculas de cada gas. Podemos decir generalmente:
Un mol de moléculas de cualquier gas medido en TPE. ocupa un volumen de 22,4 Litros.
Definición de peso molecular : (masa expresada en gramos de 1 mol de moléculas)
El Peso Molecular ( M r ) de una sustancia es la masa de un mol demoléculas de tal sustancia expresada en gramos.
Sus unidades de medidas serán por consiguiente gramos / Mol de moléculas
Otra vez es conveniente comprender la correspondencia entre los elementos de este nuevo triángulo de conceptos.
Representación grafica de moles de átomos y de moléculas
Respecto de los volúmenes de gases colectados, hay tres formas de preguntar los mismo
¿Cuál es la masa deun mol de moléculas de cada uno de los gases?
¿Cuál es el Peso Molecular de cada uno de los gases?
¿Cuánto pesan N moléculas de cada uno de los gases?
Ej. 1) En el primer recipiente hay N átomos de Helio, esto es un mol de átomos de Helio que pesa el Ar He = 4,0026 g /mol y puesto que, en este caso la molécula es monoatómica ( He1), son también N moléculas de helio o sea un mol de moléculas.Luego el M r He , el peso de un mol de moléculas, es también igual a 4,0026 g/mol.
Análisis: Observemos que a nivel submicroscópico, una molécula es un átomo y mientras que a nivel macroscópico un mol de moléculas es un mol de átomos. Lo representamos ambos niveles a través del siguiente dibujo
EJ 2) En el caso del segundo recipiente, cada molécula de Cl2 está formada por 2 átomos de Cloro.Luego las N moléculas de Cl2 corresponden a 2N átomos de Cloro y la masa de estas será 2 veces la masa de N átomos de cloro, dos veces el Ar Cl =35,5 g. Por lo tanto El Mr Cl 2 = 71 g/mol
Análisis: Observamos en la representación que, a nivel submicroscópico una molécula está formada por dos átomos y que a nivel macroscópico (ampliación) un mol de moléculas está formado por dos moles de...
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