Conceptos generales Quimica

UNIVERSIDAD DE CALDAS
Departamento de Química
Química General
Unidad I Conceptos Generales
Método científico: Observación → Hipótesis → Experimentos → Teoría
Química: ciencia que estudia la composición y propiedades de la materia
Materia: es todo lo que ocupa espacio; tiene masa, volumen y posee inercia
Composición: partes o componentes de una muestra de materia y sus proporciones relativasPropiedades: cualidades que permiten distinguir una muestra de materia de otra.
 Físicas: no cambia la composición de la materia. Son reversibles
Ej: maleabilidad, ductilidad, punto de fusión, punto de ebullición
H2O(s)
H2O(l)
H2O(g)
 Químicas: una muestra de materia se transforma en una nueva con diferente composición
Zn (s) + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (g)
 Extensivas: depende de la cantidad de materia,son aditivas. Ej: longitud, masa, volumen.
 Intensivas: No dependen de la cantidad de la materia, no son aditivas Ej: temperatura, densidad,
punto de fusión, punto de ebullición.
Clasificación de la materia:
Átomos: 115 tipos de átomos; 90 en la naturaleza y 25 obtenidos artificialmente.
Sustancia: materia que tiene propiedades definidas y una composición que no varía de una muestra a
otraElementos: Sustancia formada por un solo tipo de átomos.
Compuestos: Sustancias en la que se combinan entre si átomos de diferentes elementos.
Moléculas: mínima entidad en la que se mantienen las mismas proporciones de los átomos
constituyentes de un compuesto químico. Agregado de por lo menos 2 átomos en una configuración
definida que se mantienen unidos mediante un enlace covalente
1

Unidades deMedida
La química es una ciencia cuantitativa por comparación con patrones conocidos, establecidos.
Las medidas se expresan con un número y una unidad
Sistema Internacional (SI) es una versión moderna del sistema métrico SI unidades básicas (1960
conferencia general de pesas y medidas)
Unidad básica: metro (m) unidad de longitud
Magnitud física
Longitud
Masa
Tiempo
Temperatura
Cantidad de sustanciaIntensidad de corriente
Intensidad luminosa

Unidad
Metro
Kilogramo
Segundo
Kelvin
Mol
Amperio
Candela

Abreviaturas
m
kg
s
K
Mol
A
cd

Unidades Derivadas:
Velocidad = longitud /tiempo (m/s)
Volumen = derivada de longitud m3
Litro = Volumen ocupado por un dm3 (10 cm x 10 cm x 10 cm = 1000 cm3)
donde 1 cm3 = 1mL entonces 1 litro = 1000mL

=

Factor

Prefijo

Símbolo

10-1

deci

d

10-2

centi

c10-3

mili

m

10-6

micro

μ

10-9

nano

n

10-10

angstrom

Ǻ

10-12

pico

p

1dm3 = 1000 cm3

Masa: cantidad de materia de un objeto
Peso: fuerza con que la gravedad actúa sobre un objeto
W∞m

W = m. g

g = constante = 9.8 m.s2
2

Porcentaje como factor de conversión
% es el número de partes de un componente en 100 partes del total.
Ej: El agua de mar contiene 3.5 % en masa de cloruro desodio (NaCl);
Es decir, en 100g de agua de mar hay 3.5g de NaCl
Se desea obtener una muestra de 75g de NaCl por evaporación de agua de mar con 3.5% de NaCl,
¿Cuántos litros de agua de mar deben utilizarse? (ρ = 1.03g/mL (supuesto)

CIFRAS SIGNIFICATIVAS
Exactitud: Proximidad de una medida a un valor correcto o verdadero.
Precisión: Reproducibilidad. Medida de la concordancia de mediciones individualesentre si
Cifras significativas: Dígitos representativos de una cantidad medida o calculada.
706
0.009
0.070
0.4002

(3)
(1)
(2)
(4)

Ceros ubicados entre dígitos distintos de cero
Ceros a la izquierda del primer digito no son significativos 9.0 X10 -3
En números menores de 1 los ceros que están al final del numero
o entre dígitos distintos de cero
500

→

5 X 102 (1)

5.0 X 102 (2)

5.00 X 102(3)

REGLAS:
 Los números exactos tienen un número ilimitado de cifras significativas.


Multiplicación o división: el resultado se expresa con las mismas cifras significativas de la
magnitud que se conoce con menor precisión.
12.07cm X 11.132cm X 3.06cm = 411.1515
(4cifras)



(5cifras)

(3cifras)

411cm3

Adición y sustracción: se expresa con el mismo número de cifras decimales que la...