Conceptos B Sicos De Biolog A Celular

 Conceptos Básicos de Biología Celular

Componentes químicos de las células -Átomos, moléculas y enlaces químicos -Introducción a las biomoléculas
Las Bases químicas de la vida
• En los organismos vivos todo obedece a las leyes de la química y de la física. • Este tipo de química se basa en:
– Los compuestos de carbono (química orgánica) – Dependecasi exclusivamente de Rx químicas que tienen lugar en soluciones acuosas – Es enormemente compleja: la química de la célula mas simple es incluso mucho mas compleja que cualquier sistema químico conocido.
La materia esta compuesta por una combinación de elementos
• El átomo es la partícula mas pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades químicas. • Los átomos y la forma en que estos seunen entre si para formar moléculas, darán las características de los elementos.
Estructura de un átomo
• El número de protones determina el número atómico • La carga eléctrica de un protón es exactamente igual y opuesta a la carga de un electrón
• Para comprender las actividades que ocurren cuando una célula se divide es necesario conocer los aspectos de las interacciones entre las moléculas Porejemplo Interacción entre moléculas proteicas y ADN para la condensación de cromosomas.Gerald Karp
Enlaces químicos
• Los electrones mas externos determinan como interactúan los átomos. • En el núcleo, los protones y los neutrones están fuertemente unidos. • Los electrones están en constante movimiento, pero los electrones solo pueden existir en determinadas regiones de movimiento aisladas (enorbitas separadas).
• Un átomo cuyo orbital mas externo esta completamente ocupado por electrones es muy estable, por lo tanto químicamente no reactivo. • La reactividad química de un elemento depende de su orbital externo esta completo o incompleto. Alberts
• Los átomos incompletos tienen una tendencia a interactuar entre si, para ganar o perder electrones y así completar su orbital externo. •Este intercambio de electrones puede producirse de dos maneras :
Enlace ionico - Enlaces covalentes
Enlace ionico
Intercambio de electrones Enlace covalente Cuando un átomo cede electrones Cuando dos átomos comparten un par de electrones
Enlaces covalentes
• Compartir, por lo tanto: • El número de enlaces que un átomo puede formar guarda relación con número de electrones necesarios para completarla capa externa.
Enlaces simples
cada átomo cede un electrón y dos átomos comparten dos electrones. • Permite la rotación de una parte de la molécula en relación con la otra alrededor del eje de unión. • Enlaces dobles: se comparte mas de un par de electrones. • Impide esta rotación lo que genera una disposición mas rígida y menos flexible de los átomos. • Son mas cortos y mas fuertes, tienen unefecto característico sobre la geometría 3D de las moléculas
Moléculas polares y no polares
• Se les llama moléculas polares cuando existe una distribución asimétrica de la carga eléctrica. (O, N, S y P) • Cuando las moléculas no poseen átomos electronegativos y enlaces polarizados (C e H), son no polares.
Enlaces no covalentes
• Ceder y aceptar, • Dependen de las fuerzas de atracción entre losátomos de cargas opuestas. • De manera individual estos enlaces son débiles, cuando actúan en conjunto, las fuerzas de atracción son fuertes. • Tipos de enlaces esencialepara la célula:(Gerald Karp)
– -Enlaces iónicos – -Puentes de Hidrgógeno – -Fuerza de Van der Waals
Enlaces iónicos
• Por lo general estos enlaces están formados por átomos que tienen uno o dos electrones en su orbital externoincompleto. • O a los que les falta adquirir uno o dos electrones para completar su orbital.
Puentes de Hidrógeno
• Tiene una débil interacción por atracción entre un átomo de H unido de forma covalente a un átomo electronegativo (con una carga parcial positiva) y un segundo átomo electronegativo.


Fuerzas de Van der Waals
• Las fuerzas de Van der Waals incluyen atracciones entre átomos,...