conductividad de disoluciones electrolíticas

Conductividad de disoluciones electrolíticas
INTRODUCCIÓN
En los conductores metálicos, el transporte de la corriente eléctrica tiene lugar debido al movimiento de los electrones del metal bajo la acción de una diferencia de potencial. Por tratarse de un solo tipo de transportador (electrones), puede considerarse al conductor electrónico como homogéneo y para él es válida la Ley de Ohm:
R=V/I
Donde R es la resistencia del conductor (en Ohm, Ω ) V es la diferencia de potencial aplicada (en voltios, V) e I es la intensidad de corriente que circula a través del conductor (en amperios, A).
En el caso de las disoluciones electrolíticas, la corriente es transportada por los iones de la disolución. En ausencia de un campo eléctrico los iones, que constituyen un conductor iónico, seencuentran en un constante movimiento al azar. Este movimiento es debido a la acción de fuerzas térmicas y de convección. Cuando los iones son sometidos a la acción de un campo eléctrico (por la aplicación de una diferencia de potencial) se mueven, en un sentido u otro, de acuerdo con su carga, fenómeno que se conoce como migración iónica. En estas condiciones, se puede considerar a la disolución comoun conductor electrónico homogéneo que sigue la Ley de Ohm (Gómez et al 2010)
Ejemplos de electrolito fuerte (NaCl, HCl, MgSO4,…), débil (NH3, CH3COOH,...)
Investigaciones de la conductancia de soluciones electrolíticas forman parte de los primeros trabajos experimentales en el campo de la Química Física; es más, se puede decir que los trabajos experimentales de precisión en Química Físicatienen en buena parte sus orígenes en las investigaciones de conductancia de soluciones electrolíticas. Y en esto sobresalen los trabajos de Kohlrausch (1879), quien midió la conductancia de una amplia variedad de electrolitos en soluciones acuosas. Y con ellos se estableció el primer conflicto serio entre teoría y experiencia. Contemporáneamente Arrhenius (1887) propuso la hipótesis de trabajo de queelectrolitos como cloruro de sodio se disociarían en solución en iones, y aplicó la ley de acción de masas para describir el equilibrio entre los iones libres y las moléculas sin disociar. Y planteó que la razón entre la conductividad equivalente a cierta concentración y la conductividad límite a concentración cero era igual al grado de disociación del electrolito.
Esta hipótesis lleva a laconclusión que a muy bajas concentraciones la conductividad equivalente debería variar linealmente con la concentración. Empero los datos experimentales muy precisos de Kohlrausch mostraban que a bajas concentraciones la conductividad equivalente varía en forma más lenta; esto es, con alguna potencia fraccional como la raíz cuadrada o la raíz cúbica de la concentración. Kohlrausch estableció finalmentecon precisión que ésta potencia era la raíz cuadrada de la concentración (Timmermann 2002)

Objetivo: Determinar la conductividad de disoluciones acuosas de electrolitos fuertes y débiles.

MATERIALES Y MÉTODOS
Materiales:
Bureta
Conductimetro de Jenway
Erlenmeyer de 250 ml
Fiola
Pipeta
Probeta
Vaso de precipitado (100ml)
Reactivos:
Ácido acético 0.05 N (25 mL)
Ácido clorhídrico0.05 N (25 mL)
Biftalato de potasio (0.15g)
Fenolftaleína
Hidróxido de sodio
Métodos:
Se preparó disoluciones de ácido acético y ácido clorhídrico en concentraciones de 0.01M, 0.002M y 0.00064M a partir de disoluciones madre de 0.05N.

Se valoró las disoluciones de NaOH, HCL y CH3COOH iniciales y las preparadas en el punto anterior. La disolución de NaOH se valoró con biftalato depotasio.

Mediante el uso del conductímetro y se halló la conductividad especifica.

RESULTADOS
-Cálculos de conductividad equivalente
*4,18 x 10-3 x x = 418
*866 x 10-6 x x = 433
*337 x 10-6 x x = 526,56
*156 x 10-6 x x = 15,6
*100,20 x 10-6 x x = 50,1
*76,1 x 10-6 x x = 118,9

-Dilución de ácido fuerte (HCl) para fiola de 100mL
Concentración
0,01M
0,002M...