Contaminación Del Suelo Por Zinc

UNIVERSIDAD TÉCNICA ESTATAL DE QUEVEDO
FACULTAD DE CIENCIAS AMBIENTALES
ESCUELA DE INGENIERIA EN GESTION AMBIENTAL

TEMA:
ZINC

DOCENTE:
Ing. Julio Pazmiño.

UNIDAD DE APRENDIZAJE:
Contaminación del Suelo.

CURSO:
2° Año De Ingeniería En Gestión Ambiental-Diurna

INTEGRANTES:
Conforme Almeida Wendy.
Hallón Zambrano Belén.
Muñoz Corrales Madeleine.
Romero Macías JoselynSalazar Zambrano Miriam Juliana
Vera Santos Betshabé.

AÑO LECTIVO:
2012-2013

Contenido
1. INTRODUCCIÓN 3
2. OBJETIVOS 3
a) OBJETIVO GENERAL. 3
b) OBJETIVOS ESPECÍFICOS: 3
3. ZINC 4
a) Origen y Contexto Químico. 4
4. DINÁMICA DEL ZINC 4
a) Acumulación 4
b) Transformación 5
c) Transporte 5
5. TIPOS DE FERTILIZANTES O ABONOS A BASE DE ZINC. 6
6. IMPACTO AMBIENTALDEL CINC 6
a) Bioacumulación y Biomagnificación 6
b) Toxicidad 7
c) Contaminación de Manto Freático 8
7. CONCLUSIONES 9
8. RECOMENDACIONES 9
9. BIBLIOGRAFÍA 10

INTRODUCCIÓN
El zinc es uno de los elementos más comunes en la corteza de la Tierra. El zinc se encuentra en el aire, suelo y agua y está presente en todos los alimentos. En su forma elemental pura (o metálico), elzinc es un blanco azulado, brillante metal. El zinc en polvo es explosivo y puede estallar en llamas si se almacenados en lugares húmedos.
La forma en la que el zinc es absorbido por las raíces no está perfectamente definida, pero se cree que son las formas hidratadas y en forma de quelatos. Presenta posibles antagonismos con Li y Rb; antagonismos con Cu, Mn, Fe y sinergismos con Cd.
OBJETIVOSOBJETIVO GENERAL.
Exponer los aspectos más relevantes del zinc como metal y micronutriente.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
* Definir el origen y contexto químico del zinc.
* Explicar la dinámica que éste realiza.
* Identificar los impactos ambientales causados por el zinc.

ZINC
Metal blanco ligeramente azulado y brillante. Es un metal quebradizo cuando está frío, pero se vuelve maleable ydúctil entre 100 y 150 °C. En un ambiente húmedo, se cubre de una fina capa de hidrocarbonato que lo palatina y lo protege contra la oxidación.
a) Origen y Contexto Químico.
El cinc es absorbido por la planta como Zn+2, o como quelato vía radicular o foliar. Es un elemento poco móvil en el interior de la planta. En los suelos agrícolas, el contenido total puede oscilar normalmente entre10-300 mg/Kg, con una media de 50 mg/Kg. Los valores pueden ser, en ocasiones, superiores o inferiores. Sin embargo, el contenido total en Zn no sirve como índice para saber la disponibilidad por la planta.
Bajo el punto de vista de su utilización por la planta, el Zinc se encuentra en el suelo bajo tres formas fundamentalmente, como:
Zinc soluble, es decir, el presente en la disolución del sueloZinc intercambiable, adsorbido a los coloides
Zinc fijado, esta última forma presenta a veces valores importantes, ya que es un catión capaz de sustituir a algunos componentes de estructura fija y típica de las arcillas, concretamente Aluminio, Magnesio y Hierro.
DINÁMICA DEL ZINC
El contenido de arcilla coloidal, y de materia orgánica, y la capacidad de intercambio catiónico, son esenciales enla dinámica de los metales pesados.
a) Acumulación
El zinc al igual que otros metales pesados puede concentrarse en los suelos dependiendo de las propiedades y componentes de estos. La deficiencia de Zinc tiende a ser más pronunciada en suelos ligeros (arenosos), que en suelos pesados (arcillosos) y calizos.
Los suelos pueden adsorber el Zinc sobre su complejo de cambio como Zn+2, Zn(OH)+ yClZn+.
Transformación
Por la interacción del Zinc con la materia orgánica del suelo, puede formarse complejos orgánicos, tanto solubles como insolubles. Los primeros parecen estar asociados con grupos amino, mientras que los insolubles derivan de la reacción del Zinc con los Ácidos húmicos.
Degradación.- Se realiza por medio de bacterias que tienen la capacidad de unir metales pesados, por...