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1. De acuerdo con la formula química del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que este:
a. Tiene dos moléculas de Al
b. Está compuesto por tres clases de moléculas.
c. Tiene cuatro átomos de O.
d. Está compuesto por tres clases de átomos

CONTESTE LAS 2 SIGUIENTES PREGUNTAS DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACION

Zn + 2HCl -------- ZnCl2 + H2
MASA MOLAR g/mol|Zn |65 |
|HCl |36 |
|ZnCl2 |135 |
|H2 |2 |

2. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple la ley de conservación de la materia porque:
a. El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipoen los reactivos.
b. La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos.
c. El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al numero de átomos del mismo tipo de productos.
d. El numero de sustancias reaccionantes es igual al numero de sustancias obtenidas

3. De acuerdo con la ecuación anterior es correcto afirmar que
a. 2 moles de HCl producen 2 molesde ZnCl2 y 2 moles de H.
b. 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H
c. 72 gramos de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
d. 135 gramos de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2

4. Un método para obtener Hidrogeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrogeno del agua formando hidróxidos (NaOH o KOH). Elsiguiente esquema ilustra el proceso
[pic]

De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención del hidrogeno es
a. 2H2O + 2K --------- H2
b. H2 + 2KOH --------- 2H2O + 2K
c. 2H2O + 2Na --------- 2NaOh + H2
d. H2O + Na ---------- NaOH + H

5. En la grafica se muestra la dependencia de la solubilidad de doscompuestos iónicos en agua en función de la temperatura
[pic]
Se preparo una mezcla de sales, utilizando 90 gramos de KNO3 y 10 gramos de NaCl. Esta mezcla se disolvió en 100 gramos de H2O y se calentó hasta 60 C, luego se dejo enfriar gradualmente hasta 0 C. Es probable que al final del proceso:
a. Se obtenga un precipitado de NaCl y KNO3
b. Se obtenga un precipitado de NaCl
c. Loscomponentes de la mezcla permanezcan disueltos

6. La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X,J,Y y L
|Elemento |X |J |Y |L |
|Electronegatividad |4.0 |1.5 |0.9 |1.6 |De acuerdo con la información de la tabla, es valido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es:
a.LX
b.JL
c.YJ
d.YX

7.
[pic]
Al dejar caer la esfera en la probeta, lo más probable es que
a. Flote sobre la superficie de Q por ser esférica.
b. Quede en el fondo, por ser u n solido
c. Flote sobre P por tener menos volumen
d. Quede suspendida sobre R por sudensidad

8. Si se pasa el contenido de la probeta a otra es probable que
a. Q,P y R formen una solución
b. Q quede en el fondo, luego P y en la superficie R
c. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo
d. P, Q y R permanezcan iguales

9. Para obtener por separado Q, P y R el montaje experimental mas adecuado es
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A una mezcla de los líquidos X y W inmisciblesentre si, se agrega una sal que es soluble en los dos líquidos. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. El liquido Xse evapora completamente quedando en el recipiente la sal como solido. De acuerdo con esta información, si se evapora completamente la mezcla inicial ( X,W y sal) es probable que:
a. Quede una menor cantidad de sal en el recipiente
b. Quede en el...