corrosion

ÍNDICE

Introducción 4
Corrosión 5
Principios químicos y electroquímicos de la corrosión 5
Tipos de Corrosión. 6
Acción corrosiva de bacterias sulfato-reductoras
Influencia de sólidos disueltos 7
Influencia del crecimiento microbiológico 7
Influencia por concentración de Oxigeno 8
Influencia por temperatura 8
Influencia sobre la velocidad de corrosión 8
Tratamiento para inhibirAcción de agentes corrosivos externos 9
desaireadores
sulfitos
hidracina
Inhibidores químicos. 9
Pre-tratamiento 10
Medidas de protección para proteger los equipos o sistemas
De la corrosión. 11
Conclusión
Bibliografía

Corrosión
Es definida como el deterioro desgaste o destrucción de cualquier material que se produce por la acción de la erosión o la acción de ácidos, álcalis yotras substancias químicas. Así mismo, se define como la reacción química o electroquímica entre un material, generalmente un metal y su medio ambiente, originando un deterioro del metal y sus propiedades. No siempre la corrosión se manifiesta como oxidación o herrumbre, también puede ser abuso fisco o desgaste. Para que ocurra corrosión debe existir una celda de corrosión, consistente en un cátodo,un ánodo y un electrolito
Principios químicos y electroquímicos de la corrosión
La mayor parte de la corrosión de los materiales concierne al ataque químico de los metales, el cual ocurre principalmente por ataque electroquímico, ya que los metales tienen electrones libres que son capaces de establecer pilas electroquímicas dentro de los mismos. Las reacciones electroquímicas exigen unelectrolito conductor, cuyo soporte es habitualmente el agua. De aquí que en ocasiones se le denomine "corrosión acuosa". Muchos metales sufren corrosión en mayor o menor grado por el agua y la atmósfera. Los metales también pueden ser corroídos por ataque químico directo procedente de soluciones químicas.
Principios electroquímicos de la corrosión.
Citemos el experimento de laboratorio que reúne lossucesos básicos que aparecen en un proceso corrosivo. Un recipiente conteniendo una solución acuosa, denominada electrolito, que baña dos electrodos de metales diferentes, por ejemplo Mg y Cu, que se encuentran unidos por un conductor eléctrico en el que se intercala un voltímetro. Un flujo de electrones circula por el conductor desde el Mg al Cu, lo que significa una corriente eléctrica desde elCu al Mg según la convención de signos de éstas. El voltímetro indicará este paso de corriente. Este es el principio de la pila galvánica, de Luigi Galvani, que convierte la energía química en eléctrica. El Mg se corroe pasando a hidróxido magnésico según la reacción:
Mg +H2O (1) + ½ O2 (g) = Mg (OH)2
DGMg = - 142600cal
La tendencia a la reacción es: Mg = Mg ++ + 2e-

Tipos de CorrosiónCorrosión por oxígeno (O2) Disuelto: Se describe químicamente de la siguiente manera 4Fe+6H2O+302= Fe OH3 existen dos mecanismos por los cuales el O2 acelera su reacción de corrosión Actúa como un despolizador que remueve electrones aceptando iones de hidrogeno ´ 02+2H2+4e= 4(OH) 2. Además, El oxígeno disuelto presente en el agua causa el desgaste del fierro de la estructura metálica de lacaldera formando hidróxido férrico y esto causa corrosión por picadura que aparece en puntos muy localizados de la estructura

Corrosión por Dióxido de Carbono (CO2) disuelto: la combinación de dióxido de carbono disuelto en agua forman acido carbónico esto hace q reduzca el pH y aumente la corrosión y resulta generalmente corrosión por picadura. Este gas se genera abundantemente cuando el agua secalienta hasta el punto de ebullición. Para evitar o disminuir al mínimo la corrosión, deberán separarse los gases y ventilarse a la atmósfera, sin embargo no se separan todos los gases y sus efectos corrosivos son neutralizados por la adición de reactivos que reaccionan con el oxígeno como lo es el sulfito de sodio.
Corrosión por aireación diferencial: Cuando una parte de una pieza metálica se...