Corrosion

Tecnología de Procesos Industriales S.A.
Gerencia Técnica

CORROSIÓN EN LA INDUSTRIA DE ALIMENTOS
PARTE II
1. TIPOS DE CORROSION
1.1

Corrosión Generalizada

Este es el proceso corrosivo más común entre la mayoría de los metales y aleaciones,
pero en el acero inoxidable es muy escaso. Se puede presentar cuando se utilizan ácidos
minerales para la eliminación de incrustaciones salinasen industria láctea o cervecera. El
ácido sulfúrico y clorhídrico pueden generar deterioro superficial y generalizado a muy
bajas concentraciones produciendo un deterioro de la superficie del acero AISI 304, no así
en aceros inoxidables que contengan molibdeno, como el AISI 316.
1.2

Corrosión por grietas o fisuras (Crevice corrosion)

Esta forma de corrosión se caracteriza por un intensoataque
localizado en grietas expuestas a agentes corrosivos como los
compuestos clonados. Este proceso es normalmente asociado al
estancamiento de pequeños volúmenes de solución causados por
perforaciones en empaquetaduras, juntas labiales, defectos
superficiales o grietas bajo pernos u otros elementos de sujeción.
El fenómeno de corrosión es un proceso electrolítico donde se produce lamigración de
material metálico en presencia de una solución (electrolito).
En corrosión los metales actúan como ánodo, mientras que el medio electrolítico actúa
como cátodo. Esta situación genera el proceso electroquímico de corrosión.
Este intercambio de iones metálicos (la red cristalina de la estructura metálica, se carga
negativamente y el electrólito se carga positivamente) genera unadiferencia de potencial
que, da lugar al que los iones metálicos sean depositados en el electrólito.
El mecanismo básico de corrosión por grietas (crevice corrosion), considera un metal M
en contacto con una solución salina, en presencia de oxígeno. En este proceso produce
la disolución del metal M y la reducción de iones de Oxígeno e Hidróxido.
Oxidación

M → M+ + e

Reducción

O2 + 2H2O +4e→ 4OH1

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Inicialmente, la reacción ocurre uniformemente sobre toda la superficie, incluyendo el
interior de las grietas. Cada electrón producido durante la formación del ion metálico es
inmediatamente consumido por el Oxígeno mediante una reacción de reducción. Por otro
lado por cada ion metálico que ingresa a la solución seproduce un ion Hidroxilo.
Después de un corto tiempo, el oxígeno presente en la grieta formada se agota,
entonces la reducción del oxigeno se detiene. Esto por si solo no cambia el desarrollo del
proceso corrosivo ya que el área dentro de la grieta es muy pequeña, respecto al área
expuesta, por lo tanto proceso de corrosión prosigue.
El agotamiento del oxígeno tiene una influencia indirecta muyimportante, la cual
aumenta proporcionalmente al tiempo de exposición del metal con el electrolito. Después
del agotamiento del oxígeno
Después del agotamiento del oxígeno se detiene la reacción de reducción del oxígeno,
aunque la disolución del metal M continua. Esta situación tiende a producir un exceso de
carga positiva en la solución, la cual es necesaria equilibrar, con la migración deiones
cloro a la grieta. Esto da como resultado el aumento de concentración de metal clorado
en esta zona.
M+ Cl- + H2O = MOH + H+ ClLa ecuación muestra una solución acuosa típica donde el metal clorado se disocia en un
Hidróxido insoluble y ácido libre. Estos productos de hidrólisis están presentes dentro de
la grieta y son los responsables de aumentar la tasa de disolución del metal M.
Esteaumento en la disolución aumenta la migración y da como resultado un proceso
acelerado o autocatalítico. Las razones de este proceso, aún no están totalmente
clarificadas.
En el caso particular de la industria de alimentos, este fenómeno se puede apreciar en
los intercambiadores de placas, la las zonas exteriores entre las placas y las
empaquetaduras
Para que ocurra este tipo de corrosión...