Corrosion

Resumen 100 de años de soledad
LABORATORIO DE CORROSION
PRACTICA No.2
TITULO: LOCALIZACION DE ZONAS ANODICAS Y CATODICAS.
OBJETIVO: Entender el por qué y en cuáles casos esposible ver las zonas anódicas y catódicas en un metal que sufre corrosión
APARATOS Y MATERIALES
* Solución Agar-agar que contenga 3% de NaCl
* Solución de ferricianuro depotasio al 5%
* Solución de Fenolftaleina al 1%
* Puntillas de acero
PROCEDIMIENTO:
1. Prepare 300mil de solución agar-agar que contenga 3% de cloruro de sodio. Parahacer esto, disolver 9 gramos de cloruro de sodio en 300 ml de agua destilada.Añada 5 gramos de agar-agar y caliente hasta ebullición con el fin de disolver el agar-agar completamente.Añada 5 ml de ferricianuro y 1 ml de solución de fenolftaleína.
2. Para demostrar la acumulación de álcali en las zonas catódicas y la corrosión en las zonas anódicas, llenecuatro cajas Petri con solución agar-agar y déjelas enfriar hasta que comience la solidificación en la superficie del líquido. En este puntocoloque una puntilla en cada una de lascajas petr y observe los cambios de color.
PREGUNTAS:
1. A qué se debe la formación de colores diferentes
2. Localice el área anódica y el área catódica, para cada caso3. Explique la reacción que ocurre en las zonas anódicas y catódicas respectivamente y cuales son los iones que se forman en cada zona.
4. Puede establecer alguna relación entrelas diferentes velocidades de oxidación, se podría hacer para la tendencia a la oxidación que presenta cada celda.
NOTA: El estudiante debe conocer el valor del pH de lassoluciones de cloruro de sodio, el color y el punto de viraje de las soluciones de fenolftaleína, las reacciones del ferricianuro de potasio con iones de metales y usos del agar-agar.