corrosion

CORROSON

Se define corrosión como la tendencia natural a través de un proceso químico que tienen los materiales de regresar a sus estados primitivos tal como se encontraban en la naturaleza.
Así por Ej. El acero un material que para ser tal ha sufrido una serie de procesos que han acumulado una serie de energías en su estado interno, (forjado, calentamiento, fundición, etc.) y que con elaccionar del tiempo y el medio circundante hacen que por un proceso de reacción electroquímica llega a transformarse en los óxidos de hierro del cual nació. En este proceso hay una transferencia de energías del metal al medio ambiente.
El proceso de corrosión para que se lleve a cabo es necesario que se cumpla las siguientes condiciones:
Un circuito eléctrico y una diferencia de potencial.
Ladiferencia de potencial proviene de la energía almacenada para obtener el acero, y el circuito eléctrico esta compuesto por cuatros partes a saber como se observa en la figura N° 1 un ánodo, un cátodo, un conductor de electrones, y una solución electrolita, todo esto constituye un celda química




Material conductor de electrones

Electrolito
Ánodo

CátodoFig. Nº 1

Es decir consta de dos electrodos, un ánodo o electrodo positivo que pierde electrones y un cátodo .o electrodo negativo que gana electrones perdidos por el ánodo. Tanto el ánodo y el cátodo son generados por la estructura heterogénea del metal que viene a ser el conductor de electrones
El electrolito es decir los iones, se encuentran en la solución que es el medio donde seencuentra el conductor metálico y que por lo general es un medio acuoso. Los iones son iones positivos o cationes e iones negativos o aniones.
De lo dicho anteriormente se deduce que la reacción en el ánodo y el cátodo se realizan en forma simultánea con la transferencia de electrones y que la transferencia de energía se realiza por el flujo de electrones en el metal, y mediante el flujo decargas eléctricas por movimiento de iones en el electrolito.
Definiremos como serie electomotiva o fuerza o potencial electomotiva, a la energía par para transferir electrones en la interfase metal electrolito. Es decir es una medida del potencial del metal a ionizarse. Mientras mas grande es la tendencia del metal a ionizar, más negativo es el potencial, así, mas alto es el potencial a ionizar,mas reactiva su solución acuosa.
Veamos la escala de potenciales electromotiva.


Metal potencial (volt)
Potasio -2.922
Magnesio -2.34
Aluminio -1.67
Zinc -0.762
Cromo -0.710
Hierro -0.044
Níquel -0.25
Hidrogeno (referencia) 0.000
Cobre +0.345
Plata +0.80
Platino+1.2
Oro +1.68
Cuado dos metales disimilares son inmerso en una solución electolita comienza el proceso de la corrosión, esto es un ejemplo claro de una celda galvánica.
Si colocamos dos electrodos de Zinc y de cobre en una solución electrolita de sulfato de cobre (sal) y conectamos estos dos electrodos en forma externa con un alambreconductor de corriente, una reacción se lleva a cabo. El ánodo Electrodo de Zinc se disuelve y entra en solución, formando un sulfato de Zinc, mientras que el cobre de la solución, se deposita en el cátodo de cobre; cuando el Zinc entra en solución, dos electrones son liberados y migran por el conductor eléctrico hacia el cátodo de cobre dando lugar a la deposición del cobre metálico desde lasolución.


Znº + SO4Cu === SO4Zn + Cuº o bien

Znº ==== Zn++ + 2e-

Cu++ + 2e- ===== Cuº

El zinc es el ánodo debido a que su valor es más alto en la serie electomotiva con respecto al cobre. Podemos decir que la actividad electroquímica es la causa fundamental de la corrosión, un proceso de corrosión involucra reacciones de oxidación y reducción. Una celda química se ve en la...