corrosion

Serie electroquímica.
 
Todos los elementos metálicos y el hidrogeno, han sido ordenados en la llamada serie electroquímica de acuerdo con la posibilidad que tienen de ceder electrones para producir el desplazamiento.
Esa capacidad de ceder electrones para transformarse en el ion correspondiente, se mide experimentalmente y recibe el nombre de tensión electroquímica.  Por convención se da alvalor cero a la tensión electroquímica del hidrogeno.  Hay elementos que tienen tensiones electroquímicas mayores  que cero y elementos que tienen tensiones electroquímicas menores  que cero,  es decir negativas.
Ordenando los elementos en función de estos valores, se obtiene la serie  electroquímica, de la cual extraemos los elementos de uso común en química y la reproducimos como se indica acontinuación,
 
Serie Electroquímica
 
Li
K
Na
Ca
Mg
Zn
Fe
H
Cu
Ag
Hg
Au
 
Este ordenamiento permite conocer cuando se producirá una reacción de desplazamiento. Cada elemento es capaz de ceder electrones a los iones de cualquier de cualquier elemento que se encuentre “por debajo” de el en la serie electroquímica.
La reacción es tanto más fácil cuanto más separados están loselementos entre sí, es decir cuanto mayor es la diferencia de tensiones electroquímicas. Los metales Li, K, Na, Ca, Mg, Zn y Fe desplazan al hidrogeno del agua y de los ácidos.
 
2 Na  +  2 H2O  ------->  2 NaOH  +  H2             en frio
 
         Mg  +  2 H2O ------> Mg (OH)2  +  H2               en caliente
 
                      2 Fe  +  3 H2O------>  Fe2O3  +  3 H2                 con vaporde agua
 
 
Las reacciones escritas, necesitan según se indica, condiciones cada vez más rigurosas para producirse, pero son posibles. Para desprender hidrogeno de los ácidos solo suele usarse el Zn y el Fe, ya que con los metales de menor tensión, la reacción es muy violenta.
Los metales Cu, Hg, Ag y Au, no pueden desplazar el hidrogeno de los ácidos. Esto no quiere decir que no pueden seratacados por los ácidos, produciendo otro tipo de reacciones que no son de desplazamiento.
 
 
CORROSION
1.OBJETIVOS
o
Observar las reacciones de oxidación y reducción de algunosmetales o iones metálicos
o
Conociendo los resultados comprender el análisis de lo que es elpoder relativo del agente oxidante y el poder relativo de los iones metálicoscomo agentes oxidante
2.FUNDAMENTO TEORICO
Lacorrosión
es un proceso importante donde ocurre las reacciones deoxidación y reducción y se define como el proceso de deterioro y perdidadel material, debido al ataque químico la, corrosión implica cambiosquímicos como electrónicos.
El proceso de corrosión
se basa en formación de pilaselectroquímicas, en la superficie metálica mediante los enlaces se ayudao fuerza a lo0s electrones del metal asalir del mismo, salvando elobstáculo que representa la atracción mediante de cationes y anionespara la continuacion de la corrosiónLa velocidad y extensión de la corrosión depende de las propiedades delmetal y e la naturaleza del medio ambiente.Las condiciones que influyen fundamentalmente en la corrosión son:humedad pH, concentraciones e oxigeno y el Ion metalico,conductividad, ausencia de uninhibidor Si han desarrollado diversos métodos para proteger a los metales de lacorrosión, para prevenir la formación de oxido, tales como
o
PASIVACION.- consiste en dejar inactiva la superficie de ciertometal como el hierro, en el cual se formara una capa de igual oxidocomo el acido nítrico concentrado. la oxidación del hierro disminuye sise realiza una aleación con determinados metales como:cromo yníquel para formar acero inoxidable, la capa de oxido de cromo quese forma protege al hierro de la corrosión.
o
PROTECCION CATODICA.- es un proceso en el cual el metal vaa ser protegido de la corrosión y se convierte en el cátodo de unacelda electroquímica



Estudio de la corrosión del acero
Oxidación y corrosión
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